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    【题目】反应 X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容绝热容器中加入 1 mol X 和 3 mol Y 发生反应，下列说法正确的是

    A.在反应的过程中，加入更多的 X，化学反应速率加快

    B.在反应的过程中，容器内的压强保持不变

    C.相同时间内，消耗 0.1 mol X 的同时，生成 0.2 mol W，说明反应到达平衡状态

    D.随着反应的进行，容器内气体的密度增大

    【答案】D

    【解析】

    A．X为固体，在反应的过程中，加入更多的 X，X的浓度不变，化学反应速率不变，故A错误；

    B．反应前后气体的物质的量不变，但反应吸热，在恒容绝热容器中，反应后气体的温度降低，容器内的压强会减小，故B错误；

    C．消耗 0.1 mol X 的同时，生成 0.2 mol W，都表示正反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故C错误；

    D．X为固体，随着反应的进行，容器内气体的质量增大，但体积不变，因此气体的密度增大，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有、、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：

    取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

    取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是　　

    A.该溶液中肯定不存在、、

    B.另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含

    C.取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种

    D.该溶液中肯定存在、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素X、R、Y、Z、T的原子半径与原子序数的关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的简单离子化合物不能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

    A.氢化物的沸点一定是：Y>R

    B.原子半径和简单离子半径均满足：Z>Y

    C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：R > T

    D.X、R、Y、T四种元素两两之间均能形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。

    （1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。写出该反应的离子反应方程式_____。

    （2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：

    操作步骤：

    Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。请回答：

    ①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_______________（填仪器a或仪器b）。

    ②下列有关说法正确的是 _________________（用相应编号填写）。

    A. 配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶

    B. 滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗

    C. 滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

    D. 加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小

    ③已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.01000 mol·L－1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=_______mg/L。

    （3）工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。

    ①由图1、图2可知下列推论不合理的是________________。

    A. 活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用

    B. 酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+

    C. 当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少

    D. 工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3

    ②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

    已知：①MnO2不溶于稀硫酸。

    ②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：

    温度/℃

    物质

    10

    30

    40

    50

    60

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.21

    0.19

    MgSO4·7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

    ——

    （1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。

    （2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，还有___。

    （3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。

    （4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。

    （5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。

    （6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：___、___、过滤洗涤。

    （7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A.a 极与电源负极相连

    B.a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

    C.b 极发生氧化反应

    D.理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：

    I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1

    II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1

    请回答下列问题：

    (1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol1，则该反应的活化能Ea(逆)为___________kJ·mol1。

    (2)一定温度下，密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后增大压强，CH2ClCHClCH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_____________________________。

    (3)起始时向某恒容绝热容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2发生反应II，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    (4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

    时间/min

    0

    60

    120

    180

    240

    300

    360

    压强/kPa

    80

    74.2

    69.4

    65.2

    61.6

    57.6

    57.6

    ①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小数点后2位)。

    ②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率____________；反应I的平衡常数Kp=____________________kPa1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

    请回答：

    （1）有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。

    （2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。

    （3）下列说法不正确的是________(填字母)。

    A.化合物 A 属于烃

    B.化合物 D 含有两种官能团

    C.用金属钠无法鉴别化合物 F、G

    D.A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某些有机物之间的转化关系图：

    已知：①油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1: 3

    ②E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子

    ③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为

    试回答下列问题：

    （1）G中官能团的名称是_______，D的分子式为_____________，E的结构简式为____________。

    （2）下列关于苯甲酸说法正确的是_______

    A 其结构式为

    B 其苯环上的一氯代物有3种

    C 1个分子可与4个氢气分子发生加成反应

    D 与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）

    （3）烃B与苯在一定条件下1:1反应生成F，分析F的1H核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B与苯反应生成F的化学方程式：____________________________。

    （4）写出所有符合下列要求的E的同分异构体（不包括E）：_________________________________。

    ①链状化合物 ②氢谱上只有3组峰 ③分子中不含C=C—OH结构

    （5）现有甲苯与C的混合液体，其含碳量为60%。取92g该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重________g，甲苯与C的物质的量之比为__________________。

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