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    14．对下列图象的描述中，正确的是（　　）
    A．
    根据图可判断正反应的△H＜0
    B．
    根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
    C．
    图可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响
    D．
    图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

    分析 A、图象分析可知开始逆反应速率大于正反应速率，达到平衡后，继续升温正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行；
    B、加入氧化铜和水解生成的酸反应，促进铁离子水解正向进行，到PH=3-5铁离子沉淀完全，铜离子未沉淀；
    C、先拐先平压强大，压强越大平衡正向进行，反应物百分含量减小；
    D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化．

    解答 解：A、图象分析可知开始逆反应速率大于正反应速率，达到平衡后，继续升温正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，正反应的△H＞0，故A错误；
    B、加入氧化铜和水解生成的酸反应，促进铁离子水解正向进行，到PH=3-5铁离子沉淀完全，铜离子未沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故B正确；
    C、先拐先平压强大，反应是气体体积减小的反应，压强越大平衡正向进行，反应物百分含量减小，图象不符合，故C错误；
    D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化，在水中加入适量NaOH固体的溶解后离子积常数不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了反应速率影响因素分析，酸碱反应浓度变化图象分析判断，盐类水解平衡的影响因素分析，水溶液中离子积常数随温度变化，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N分别代表某种化学元素．请依据这8种元素回答下列问题．

    （1）表中F的原子结构示意图为．
    （2）金属性最强的元素是在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
    （3）M、R两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是H2S（用化学式表示）．
    （4）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
    （5）G、Q两元素的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+（填离子符号）．
    （7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）cd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
    B．铁的冶炼过程是利用置换反应得到单质铁
    C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等
    D．CO2、NO2或者SO2都会导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某高分子化合物含有如下结构片段，对此结构的分析正确的是（　　）
    A．它是缩聚反应的产物B．高分子的分子式是C4H6O2
    C．合成它的单体是CH2=CHCOOCH3D．高分子的相对分子质量是86

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有NH4Cl和氨水组成的混合液：
    （1）若溶液中pH=7，则该溶液中[NH4+]=[Cl-]（填“＞”“＜”或“=”．下同）．
    （2）若溶液中pH＞7，则该溶液中[NH4+]＞[Cl-]．
    （3）若[NH4+]＜[Cl-]，则溶液的pH＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Ⅰ． 已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题．
    （1）下列说法正确的是BC（填序号）
    A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同       B．第一电离能 N＞Al
    C．电负性N＞Al                   D．原子半径 N＞Al
    （2）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，反应的方程式为：（CH3）3Al+NH3$\stackrel{一定条件下}{→}$AlN+3CH4
    （3）NH3的空间形状为三角锥形；已知（CH3）3Al为非极性分子，结构简式为：，则其
    铝原子的杂化方式为sp2．
    Ⅱ．Cr3+能与OH-、CN-、Cl-、H2O等形成多种配合物，请回答下列问题．
    （4）基态Cr原子的价电子的电子排布式可表示为3d54d1．
    （5）下列与CN-互为等电子体的是ad．（选填序号）
    a．CO        b．NO       c．HCl       d．N2
    （6）金属配合物Cr（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6．
    （7）已知Cr3+的配位数为6．有三个组成相同的配位化合物，化学式均为CrCl3•6H2O，但颜色各不相同．亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出$\frac{1}{3}$的氯，紫色者能沉淀出全部的氯．试分别写出它们的结构式（用内外界表示）[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O，[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O，[Cr（H2O）6]Cl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），写出在沉淀池发生反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）?cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol•L-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
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    B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
    C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为$\frac{cx}{b}$mol•（L•min）-1
    D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关水的认识，你认为正确的是（　　）
    A．用自来水烧开水热水壶底常沉积一层水垢，说明蒸馏水不是纯净物
    B．用自来水配制的硝酸银溶液出现浑浊现象，说明自来水中含有氯化银杂质
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    D．少量水洒到烧旺的煤炉中火焰会更猛烈，说明一定条件下水能燃烧

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