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    在25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是   

                     

    A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

    B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+) ＝ c(CH3COO－) ＝ c(OH－) ＝ c(H+)

    C．在C点，c(CH3COO－) －c(Na+) ＝c(H+) － c(OH－)

    D．在D点，c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝ c(Na+)

     

    C

    解析:当加入的醋酸很少时，溶液中c(OH－)可以大于c(CH3COO－)。当醋酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显碱性，此时消耗醋酸的体积是12.5ml。B点显中性，说明醋酸过量，即a＞12.5，但c(Na+) ＝ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) ＝ c(H+)。C点显酸性，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)＋ c(OH－) ＝ c(H+)＋c(Na+)，所以选项C 正确。当加入25ml醋酸时，根据原子守恒可知c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝2 c(Na+)，所以答案是C。

     

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    A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

    B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+) ＝ c(CH3COO－) ＝ c(OH－) ＝ c(H+)

    C．在C点，c(CH3COO－) －c(Na+) ＝c(H+) － c(OH－)

    D．在D点，c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝ c(Na+)

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河北正定中学高三年级第四次考试 题型：选择题

    25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．的与混合溶液中：

    B．0.1的KHA溶液，其PH=10  c(K+)﹥c(OH-)﹥c(HA-)

    C．20mL 0.1醋酸钠溶液与10mL 0.1盐酸混合后的溶液中：

           

    D．在25mL 0.1 溶液中逐滴加入0.2溶液，溶液pH变化如右图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：

     

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