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    【题目】有机物P的合成路线如下：

    已知：（R、R'、R'代表烃基或氢）

    （1）A的分子式为C3H8O，其所含的官能团名称是__________。

    （2）B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__________。

    （3）由D生成有机物P的反应类型是__________。

    【答案】羟基 加成反应

    【解析】

    本题主要采用逆推法：有机物P为，根据信息可知D为，D与氢气加成反应生成P；根据D可知B为，B与NH3反应生成D与水；根据B可知A为，A催化氧化生成B和水；丙烯与水加成生成A。

    （1）根据以上分析可知A为，其所含的官能团名称是羟基；

    答案：羟基

    （2）根据D（）可知B为；

    答案：

    （3）有机物P为，根据信息可知D为，D与氢气加成反应生成P；

    答案：加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铁、镁等元素在生产生活中有广泛的用途，完成下列填空：

    Ⅰ钠的重要化合物

    （1）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯气需要0.56g硫代硫酸钠，反应的离子方程式为______。

    （2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可将混合物溶于过量的盐酸，再加入Na2CO3调节pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化学用语及相应的离子方程式解释加入Na2CO3的目的______。

    Ⅱ铁的重要化合物

    （3）磷酸铁（FePO42H2O是难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

    ①称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是______。

    ②向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、______和______。

    ③将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O．若反应得到的FePO4H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为______。

    Ⅲ镁的重要化合物

    （4）氧化镁和碳粉与氯气在一定条件下反应可制备氯化镁，若尾气可用足量的氢氧化钠溶液完全吸收，则生成的盐为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和漂白剂。已知：

    Ⅰ.常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

    Ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl2O 气体，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。

    A. B. C. D. E.

    回答下列问题：

    (1)装置D 的作用为_______________。

    (2)配平装置 B 中的反应___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。写出Cl2O 的结构式为_____。

    (3)装置C 中加入的试剂X 为CCl4，其作用是__________。

    (4)各装置的连接顺序为 A→____________→____________→______________→E。

    (5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是__________。(答出 1 条即可)

    (6)若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L，则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

    （1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。

    （2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。

    （3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。

    （4）乳酸发生下列变化：

    所用的试剂是a___，b___（写化学式）

    （5）请写出乳酸与少量的Na2CO3溶液反应的化学方程式___。

    （6）乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有___(不考虑空间异构)种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

    A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

    B.温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小

    C.a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

    D.将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物D的一种合成路线如下：

    已知：+H2O（R、R'表示烃基或氢）

    （1）由C2H4生成A的化学方程式是___________。

    （2）试剂a是________。

    （3）写出B中所含官能团的名称________。

    （4）有机物D的结构简式是________。

    （5）请以乙烯为起始原料，以CH3CH=CHCOOH为目标产物，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出合成路线。_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。

    (1)试管①中发生反应的化学方程式是_________，此反应中浓硫酸显_______性；

    (2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_____________；

    (3)若试管②中的试剂为酸性 KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_____性；

    (4)若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式__________________；

    (5)试管③中的试剂为_____，其作用是______，反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

    A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

    B.均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

    C.25℃时，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

    D.25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2－ + HA == H2B－ + A－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

    A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

    B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

    C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

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