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    9．下列说法中有明显错误的是（　　）
    A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
    B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
    C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
    D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

    分析 升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答．

    解答 解：A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，则增大气体的浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A正确
    B．当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，如没有发生化学反应，则不是有效碰撞，故B错误；
    C．升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故C正确；
    D．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意外界条件下对化学反应速率的影响，把握有效碰撞的概念，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2．试计算：
    ①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol．
    ②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA，偏二甲肼的质量为105g．
    （2）在同温同压下：
    ①相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为1：2：3，物质的量之比是1：1：1；
    ②相同质量的三种气体的体积之比为3：2：1，物质的量之比是3：2：1；
    ③在标准状况下，氢气与氧气的密度之比为1：16；
    ④在标准状况下，5.7gO2和O3所占的体积为3.36L，该混合气体的平均相对分子质量为38；O2占混合气体的质量分数为31.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知原子序数依次增大．
    ①E的氢化物的分子式为H2E，E的最高价氧化物中含E 40%，而且E原子核内的质子数和中子数相等；
    ②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F原子的最外层电子数比次外层电子数少1；
    ③常温常压下，B的单质是气体，0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时，有2.408×1023 个电子转移；
    ④C的单质在B的单质中燃烧，生成淡黄色固体．此固体与AB2反应又生成B单质；
    ⑤0.1摩尔D单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36L．
    根据上述回答：
    （1）元素E位于第三周期，第ⅥA族，并画出E的离子结构示意图．
    （2）A、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4．
    （3）C单质在B单质中燃烧，生成物的电子式为：；此固体所含化学键类型为离子键、共价键；此固体与AB2反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）证明F的非金属性大于E的非金属性（用化学方程式表示）：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
    （5）写出由D的最高价氧化物的水化物制取D单质的化学反应方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是中学化学中常见的实验装置．
    ①若B中盛放浓硫酸，A、B组合后能制取的气体是ac．
    a．H2　　　b．NH3　　　c．CO2
    ②在A装置中未添加任何药品前，A装置检查气密性的方法是先往A中加水至浸没分液漏斗导管口，然后用止水夹夹住导气管，再往分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若液面不下降，则A装置气密性良好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
    B．物质的量可以理解为物质的质量
    C．物质的量的单位是“摩尔”
    D．物质的量是表示物质的数量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是（　　）
    A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液
    C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法中不正确的是（　　）
    A．析出的氢氧化钠的质量为大于$\frac{40a}{31}$g
    B．单位体积溶液中OH-个数不变
    C．溶液中Na+数目减少
    D．氧化钠与水反应生成了碱，所以溶质的质量分数变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    Ⅰ．废铜屑制硝酸铜如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
    ②水浴加热至70℃左右
    ③用0.4mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品
    回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）装置A的作用是防止倒吸．
    （3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气．
    （4）步骤④中洗涤的目的是洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-．
    （5）若实验得到2.36g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是0.94或94%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用水稀释0.1mol•L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$B．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
    C．$\frac{c{H}^{+}}{cO{H}^{-}}$D．c（H+）•c（OH-）

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