【题目】【2016届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是( )
A.铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3+)<r(Al)
B.工业上可用铝热反应的方法提取镁
C.在铝热反应中化学能全部转化为光能
D.在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性
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【题目】下列叙述不正确的是( )。
A.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1,表示 1 mol CO2的质量为44 g
B.H2SO4溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1,表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4
C.气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
D.阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol-1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023
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【题目】室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液,此溶液的物质的量浓度为 ,经测定溶液中c(CH3COO-)浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K= ,此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积 (填“大于”、“小于”或“等于”)1. 0×l014。温度升高,K将 (填“变大”或“变小”或“不变”),醋酸的电离平衡向_____________移动(填“左”或“右”或“不”)。
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【题目】(1)0.3 mol NH3分子中所含H原子数与________个H2O分子中所含H原子数相等。
(2)在标准状况下,由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,则该混合气体的平均相对分子质量是____________,CO的质量是_________g。
(3)将4 g NaOH溶于________g水中,可使溶液中H2O与Na+ 的物质的量之比为20∶1,此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3,则溶液中c(Na+ )为________。
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【题目】(1)0.2 mol H2O的质量为 g,其中含有 个水分子,共有 mol电子。
(2)质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中,含有分子数目最少的是 ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 ,密度最小的是 。
(3)在标准状况下,将 L NH3溶于水得到0.5 mol·L-1的氨水500 mL;配制100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O g。
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【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A.75 mL 2 mol/L的CaCl2 B.100 mL 2 mol/L的NH4Cl
C.150 mL 1mol/L的KCl D.100 mL 3 mol/L的NaCl
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【题目】(2014江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
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【题目】在4℃时,100ml水中溶解了22.4L NH3 气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是
A.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
B.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液物质的量浓度为10 mol/L
D.所得溶液的体积为22.5 L
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A. Y、Z两元素的简单离子半径Y>Z
B. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C. X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
D. Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4
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