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【题目】【2016届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是(

A.铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3+)r(Al)

B.工业上可用铝热反应的方法提取镁

C.在铝热反应中化学能全部转化为光能

D.在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性

【答案】A

【解析】A.铝离子含有2个电子层,铝原子含有3个电子层,则微粒的半径大小为:r(Al3+)r(Al),故A正确;B.由于铝的还原性小于镁,无法通过铝热反应提取镁,工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获得镁,故B错误;C.在铝热反应中,化学能除了转化成光能,还转化为热能等能量,故C错误;D.铝热反应中,被置换出的金属的还原性必须小于Al的,如铁的还原性小于铝的还原性,故D错误;故选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是( )

ACO2的摩尔质量是44 g·mol1,表示 1 mol CO2的质量为44 g

BH2SO4溶液的物质的量浓度为 1 mol·L1,表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4

C.气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

D.阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液,此溶液的物质的量浓度为 ,经测定溶液中c(CH3COO-浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K= ,此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积 (填“大于”、“小于”或“等于”)1. 0×l014。温度升高,K将 (填“变大”或“变小”或“不变”),醋酸的电离平衡向_____________移动(填“左”或“右”或“不”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)0.3 mol NH3分子中所含H原子数与________个H2O分子中所含H原子数相等。

(2)在标准状况下,由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,则该混合气体的平均相对分子质量是____________,CO的质量是_________g。

(3)将4 g NaOH溶于________g水中,可使溶液中H2O与Na+ 的物质的量之比为201,此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3,则溶液中c(Na+ )为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)0.2 mol H2O的质量为 g,其中含有 个水分子,共有 mol电子。

(2)质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中,含有分子数目最少的是 ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 ,密度最小的是

(3)在标准状况下,将 L NH3溶于水得到0.5 mol·L-1的氨水500 mL;配制100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A75 mL 2 mol/LCaCl2 B100 mL 2 mol/LNH4Cl

C150 mL 1mol/LKCl D100 mL 3 mol/LNaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(2014江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4时,100ml水中溶解了22.4L NH3 气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是

A.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

B.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

C.该溶液物质的量浓度为10 mol/L

D.所得溶液的体积为22.5 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW为四种短周期主族元素。其中XZ同主族,YZ同周期,WXY既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A. YZ两元素的简单离子半径Y>Z

B. XW可以形成W2XW2X2两种化合物

C. XYZ对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

D. YZ元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4

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