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    某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：
    A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3
    C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
    A

    试题分析：根据最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，可以知道该主族元素R一定是第VIIA族元素，所以答案为A；R的最高价氧化物为R2O7，R的气态氢化物不能燃烧；R的气态氢化物易溶于水显酸性。
    点评：本题考查了元素周期表，属于高考常考的考点，该题就要知道最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，既可以选择出正确的答案。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
    A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的                            (    )
    A．稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF
    B．酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3
    C．与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2 、I2
    D．碱性: NaOH KOH RbOH CsOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组性质比较中，正确的是
    ①失电子能力： K＞Na＞Li             ②碱性： CsOH > KOH > NaOH
    ③氧化性：F>Si>O                ④稳定性：PH3 <H2S<HCl      
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

    （1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；
    （2）D离子的电子式是      ，A的氢化物的电子式是      ，E原子的化学符号   ；
    （3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
    （4）B、E可能形成EB6型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		 
    		G
    		 
    3
    		B
    		 
    		C
    		J
    		F
    		 
    		H
    		I
    （1）写出下列元素符号：
    B         ,C        ,E         ,
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是         。
    （3）表中元素，化学性质最不活泼的是    ，画出其原子结构示意图         
    只有负价而无正价的是         ,可用于制半导体材料的元素是_______。
    （4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；
    （5）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；
    （6）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是         .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是(    )
    A．戴维B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
    乙
    		丙
    		丁
    		 
    甲
    		 
    		 
    		戊
    （1）甲在元素周期表中的位置是                   。
    （2）原子半径：甲    丁（填“>”或“<”）。
    （3）乙与戊组成化合物的电子式为                ，其中化学键的类型是        （填“极性”或“非极性”）共价键。
    （4）元素的非金属性：甲    丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是       。
    A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
    B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
    C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
    （5）丙的单质的电子式为         ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是                  （   ）
    A．原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增
    B．Z与Y形成的化合物可作为耐火材料
    C．WY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应
    D．热稳定性：X2R >X2Y

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