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    95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是
    [     ]
    A．呈酸性
    B．c（H+）=1×10-6mol/L
    C．c（OH-）=1×10-6mol/L
    D．无法判断
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰安三模）铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛．
    （一）工业废水中有一定量的Cr2
    O
    2-
    7
    和Cr
    O
    2-
    4
    ，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2
    O
    2-
    7
    的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （1）用Fe作电极的目的是
    提供还原剂Fe2+
    提供还原剂Fe2+
    ．
    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是
    2H+-2e-═H2↑
    2H+-2e-═H2↑
    （用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁．制备高纯铁涉及的主要生产流程如图所示：

    已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等．
    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 6.7
    （3）步骤②中加双氧水的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，pH控制在3.4的作用是
    铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
    铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
    ；已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=
    5.0×10-9
    5.0×10-9
    ．
    （4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?淮安二模）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于
    锥形瓶
    锥形瓶
    中．
    （3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    （4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
    Ⅱ．实验记录及数据处理
    滴定次数
    实验数据    		 1 2 3 4
    V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.200 0.10 0.00
    V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
    V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
    则c（样品）/moL?L-1=
    0.75mol/L
    0.75mol/L
    ；样品总酸量g/100mL=
    4．g/100ml
    4．g/100ml
    ．
    Ⅲ．交流与讨论：
    （1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
    试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：
    不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
    不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
    ．
    （2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．
    V（NaOH）/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
    溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70
    ①请作出pH-V（NaOH）图．

    ②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为
    7.74～9.70
    7.74～9.70
    ．所以可选择
    酚酞
    酚酞
    作指示剂．
    附：常见指示剂的变色范围
    指示剂 变色的范围（pH）
    甲基橙 3.1～4.4
    石蕊 5.0～8.0
    酚酞 8.2～10.0

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年海南省高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是

    A．呈酸性                     B．c（H+）=1×10-6mol/L

    C．c（OH-）=1×10-6mol/L        D．无法判断

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是


    1. A.
      呈酸性
    2. B.
      c（H+）=1×10-6mol/L
    3. C.
      c（OH-）=1×10-6mol/L
    4. D.
      无法判断

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