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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-

    B.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

    C.c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

    D.1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

    【答案】B

    【解析】

    A. Fe3+与HCO3-发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，故A不选；

    B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；

    C. 常温下，KW=1×10-14，所以c(OH-)< 的溶液显酸性，H+与ClO-，H+与F-结合生成弱电解质，不能大量共存，故C不选；

    D. H+、Fe2+、NO3-三种离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；

    故答案选B。

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    A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B. 若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则说明一定比对分解的催化效果好

    C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    写出下列各步变化的化学方程式及反应类型。

    反应①______；_______________

    反应②______；________________

    反应④______；___________________

    反应⑤______；________________

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    【题目】按要求完成下列各题：

    （1）KOH的电子式:____________， CH(CH3)3的名称为:______________。

    （2）有五种物质 ：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是______（填序号，下同） ，非电解质是________________。

    （3）钠与水反应的化学方程式为：_____________________。

    已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+ Cl2 = Br2+ 2Cl－

    B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量KOH溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

    C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O

    D.用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

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    【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

    (1)仪器①的名称__________。

    (2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。

    (3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。

    (4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______

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    【题目】下列说法中正确的是

    A.在粗铜的精炼过程中，若电路中转移1 mol 电子，则阳极质量一定减少了32 g

    B.反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行

    C.1.2g的金刚石和12g 的SiO2分别含有0.4mol的C-C键与0.4mol 的Si-O 键

    D.常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体（溶液温度没有变化），溶液中 的值增大

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    A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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    C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

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    （4）试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度____mol·L-1。

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