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    【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    CH3COOH

    1．8×10－5

    BaSO4

    1×10-10

    HNO2

    4．6×10－4

    BaCO3

    2.6×10-9

    HCN

    5×10－10

    CaSO4

    7×10-5

    HClO

    3×10－8

    CaCO3

    5×10-9

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________________(填序号)。

    A．升高温度 B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。

    （3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥____________mol·L-1。

    【答案】HCNB中性根据题表1中的电离平衡常数，醋酸的和NH3H2O的电离平衡常数相同，所以CH3COO-和NH4+的水解平衡程度相同c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)0.26

    【解析】Ⅰ、(1)对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；根据醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C．加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；故答案为：HCN；B；

    (2)醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等，CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，得出c(NH4+)=c(Cl-)并且大于水解生成的c(H+)、c(OH-)，即c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；故答案为：中性；CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等，CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同；c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；

    (3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液C(OH-)＞C(H+)，呈碱性，根据电荷守恒知，C(OH-)+c(CN-)=C(H+)+C(Na+)，所以c(CN-)＜C(Na+)，所以各离子浓度大小顺序是C(Na+)＞c(CN-)＞C(OH-)＞C(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；

    (4)SO42-物质的量浓度为0.01molL-1时，钡离子的浓度为：c(Ba2+)= mol/L=1×10-8mol/L，若使SO42-物质的量浓度不小于0.01molL-1，则钡离子浓度应该大于1×10-8mol/L；当钡离子浓度为1×10-8mol/L时，则溶液中碳酸根离子浓度为： mol/L=0.26mol/L，所以当碳酸根离子浓度≥0.26mol/L时，钡离子浓度小于1×10-8mol/L，则SO42-物质的量浓度不小于0.01mol/L，故答案为：0.26。

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    ③F能使溴水褪色且不含有甲基；

    ④H能发生银镜反应。

    根据题意回答下列问题。

    (1)反应③的反应类型________；反应⑥的条件是________。

    (2)写出F的结构简式________；D中含氧官能团的名称是________。

    (3)E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式______________________。

    (4)下列关于A～I的说法中正确的是________(选填编号)。

    a．I的结构简式为

    b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物

    c．G具有8元环状结构

    d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH

    (5)写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式：_____________________。

    (6) D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式：_________________________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应

    ②能发生银镜反应但不能水解

    ③苯环上的一卤代物只有2种

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    (2) 若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

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    (4) 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为

    ______________________________________________________。（任写一种）

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    (1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号是________,

    该能层具有的原子轨道数为________。

    (2)E2+的价层电子排布图是________,

    F原子的核外电子排布式是________。

    (3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________,

    B元素的气态氢化物的分子模型为________。

    (4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为________。

    (5)某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为________,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=________g·cm-3。

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