Question

（12分） 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如右图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式                                       。

（2）①. 装置B中盛放的试剂为             ，作用是                       。

②. 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                           

                                                               。

③写出装置G中发生反应的离子方程式                                     。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在    和    之间（填两个装置字母序号），装置中应放入             （填写试剂或用品名称）。

（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量

            g。

 

Answer 1

【答案】

（1）4HCl(浓)十Mn0₂ MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；(2分)

（2）① 无水硫酸铜(1分)；证明有水蒸气产生（其它合理答案也给分）(1分)； ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；(1分)③吸收氯气；(1分) ④Ag⁺+Cl^－=AgCl↓(2分)；

（3）F G；(1分) 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条） (1分) 。  ⑷ 14.3(2分)

【解析】

试题分析：（1）装置A是氯气的发生装置，其发生的化学方程式为：4HCl(浓)十Mn0₂ MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；

（2）①由于制备氯气的过程中，会挥发出水蒸气和氯化氢气体，因此装置B、C应为除去这两种杂质气体的除杂装置。故装置B中的试剂为无水硫酸铜，所起的作用为证明水蒸气的存在。

②装置D和E的区别在于布条是否干燥，而在湿润的布条中，氯气与水反应生成次氯酸，因此这两个装置说明了“氯气无漂白性，次氯酸有漂白性”。

③装置G中发生反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^－=AgCl↓

（3）该装置应加在F和G之间,且装置内应装有湿润的淀粉KI试纸。

（4）标准状态下，4.48L氯气的物质的量为：，制得的氧化产物为Ca(Cl0)₂

2mol     143g

0.2mol    x

    

考点：氯气的制备及性质

点评：本题考查了氯气的制备及其相关性质，属于中等难度的题型。解题时，应充分考虑整个实验中每一个装置所处的位置及其作用。对于实验装置的连接顺序都是一致的，为“气体发生装置—除杂装置—性质检验装置—气体收集装置—尾气处理装置”。