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    【题目】反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6molL﹣1 ． 对2min内反应速率的表示正确的是（ ）
    A.用A表示的反应速率是0.4molL﹣1min﹣1
    B.分别用B,C,D表示的反应速率其比值为3：2：1
    C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
    D.在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

    【答案】AB
    【解析】解：A．2min内△c（A）= △c（B）=0.8mol/L，故2min内的v（A）= =0.4molL﹣1min﹣1 ， 故A正确；
    B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
    C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin），是2min内的平均速率，故C错误；
    D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；
    故选AB．
    【考点精析】掌握反应速率的定量表示方法是解答本题的根本，需要知道反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示：

    （1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有___个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_______个。

    Ⅱ.铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

    （2）PtCl2(NH3)2立体结构是______________；

    （3）黄绿色固体物质是由___________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；

    （4）两种固体在水中的溶解性差异，可以用____________原理来解释；

    Ⅲ.碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，碳铂的结构为：

    （5）化学键种类很多，如：①极性共价键、②非极性共价键、③配位键、④离子键、⑤金属键、⑥σ键、⑦π键，碳铂中含有的作用力有____（填字母）；

    A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥ C．①③⑤⑦ D．④⑤

    （6）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有_____ 种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是(　　)

    ①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

    A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）

    A. c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O

    B. 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO

    C. 中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO

    D. 常温下c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

    实验步骤与现象如下：

    ①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。

    ②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：

    （1）溶液中白色固体是 (填化学式)，C中CCl4的作用是 。

    （2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式： 、 。

    （3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

    ①分离的操作名称为： ：

    ②白色沉淀为： ；

    ③产生白色沉淀的原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. HA为强酸

    B. 该混合溶液pH＝7.0

    C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

    D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，只有E不属于短周期，相关信息如下表：

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    相关
    信息

    A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．

    与元素C可形成离子个数比
    为2：1和1：1的化合物

    C元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子

    D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分

    其单质是用途最广泛的金属，
    人体缺少该元素易患贫血症

    回答下列问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）：
    （1）E在元素周期表中的位置是 ．
    （2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度＞（氢化物的化学式）．
    （3）写出B、C形成化合物的电子式：、 ．
    （4）鉴别D的两种氧化物的一种试剂是；检验E3+的方法是 ．
    （5）写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学反应中能量变化的说法错误的是（ ）

    A.如图所示的反应为吸热反应
    B.化学反应中有物质变化也有能量变化
    C.需要加热才有发生的反应一定是吸热反应
    D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，有非极性共价键的化合物的是 （ ）

    A. 单质碘 B. 溴化钾 C. 水 D. 过氧化钠

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