Question

4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

• A． 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 10mL0.1mol/L NH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．物质的量相等的氨水和HCl混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；
B．物质的量相等的氯化铵和NaOH混合，二者恰好反应生成NaCl和NH₃．H₂O，NaCl是强碱强酸盐，一水合氨电离出氢氧根离子导致溶液呈碱性，但电离程度较小，溶液中存在物料守恒；
C．等物质的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；
D．二者混合盐酸有剩余，溶液中溶质为NaCl、CH₃COOH、HCl，且c（NaCl）=c（CH₃COOH）=5c（HCl），醋酸和HCl电离出氢离子而导致溶液呈酸性．

解答 解：A．物质的量相等的氨水和HCl混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．物质的量相等的氯化铵和NaOH混合，二者恰好反应生成NaCl和NH₃．H₂O，NaCl是强碱强酸盐，一水合氨电离出氢氧根离子导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），但电离程度较小，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．等物质的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．二者混合盐酸有剩余，溶液中溶质为NaCl、CH₃COOH、HCl，且c（NaCl）=c（CH₃COOH）=5c（HCl），醋酸和HCl电离出氢离子而导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（Cl^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，侧重考查弱电解质的电离及盐类水解，明确溶液中的溶质及其性质、溶液酸碱性结合电荷守恒即可解答，注意B中存在c（Na⁺）=c（Cl^-），为易错点．