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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、生成物的总能量总是低于反应物的总能量
    B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
    C、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    考点：化学反应的能量变化规律,常见的能量转化形式,吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：A．化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应；
    B．有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测量的反应焓变；
    C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等；
    D．某些放热反应也需要加热才能发生．
    解答： 解：A．化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物能量可以高于生成物反应放热，反应物能量低于生成物，反应吸热反应，故A错误；
    B．有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测量的反应焓，故B正确；
    C．化学反应中的能量变化可以是热能、光能、电能等，故C错误；
    D．某些放热反应也需要加热才能发生，如氢气和氧气反应是放热反应，但常温下不反应，需要加热发生反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，为高频考点，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．注意应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热为重要知识点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，Na2SO3溶于水后，溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）常温下NaClO溶液露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发），pH近似等于7，久置呈中性的原因是（用文字说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、用铜做电极电CuSO4解溶液：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    B、在NH4Fe（SO4）2溶液中，滴加少量Ba（OH）2溶液：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓
    C、在Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸溶液，反应开始阶段：CO32-+H+═HCO3-
    D、在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件变化能改变反应活化能的是（　　）
    A、催化剂
    B、增大压强
    C、减少浓度
    D、增大反应物的接触面积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式H++OH-═H2O可表示的化学反应是（　　）
    A、盐酸和氢氧化钡的反应
    B、硝酸和氢氧化镁的反应
    C、硫酸和氢氧化钡的反应
    D、盐酸和氨水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4?7H2O晶体及金属Cu．

    （1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是
     
    ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有
     
    ．
    （2）步骤3中发生反应的化学方程式为
     

    （3）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．
     
    ．过滤．洗涤．烘干．
    （4）最后的固体单质是
     
    （填名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-
    B、向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中一定含有Fe2+
    C、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸白色沉淀，该溶液一定含有SO42-
    D、往某溶液中加入NaOH，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
     
    ；得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步加入H2O2的作用是
     
    ，使用H2O2的优点是
     
    ；调节pH的目的是使
     
    生成沉淀．
    （3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是
     
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，
     
    方案不可行；三种方案中均采用了蒸发，进行该操作时注意
     
    时停止加热．
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）
    配制EDTA（H2Y2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有
     
    （用编号表示）．
    ①电子天平  ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
    写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
     
    ；下列操作会导致CuSO4?5H2O含量测定结果偏高的是
     
    ．
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除静可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
    方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的体积为560mL（标准状况）；
    方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.93g．
    （1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在方案二中，
     
    （填“能“或“不能“）选择浓盐酸，理由是
     
    ．
    （3）根据方案一和方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数依次为
     
    和
     
    ．
    （4）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
    ①方案一
     
    （填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是
     
    ；
    ②方案二
     
    （填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是
     
    ．

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