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    【题目】下列有关物质用途的说法中,错误的是（ ）

    A. SiO2是良好的半导体材料 B. SO2可用于漂白纸浆

    C. Na2O2可用作潜水艇O2来源 D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉

    【答案】A

    【解析】A. Si是良好的半导体材料，二氧化硅不导电，A错误；B. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，B正确；C. Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇O2来源，C正确；D. Cl2溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于消毒和制造漂白粉，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物

    B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

    C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

    D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成

    已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

    (1)A→B的反应类型是___________，B→C的转化所加的试剂①可能是______。

    (2)E的结构简式为_________。

    (3)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________。

    (4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式____________。

    ①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    (5)己知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。

    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是

    A. 充电时，连接电源正极的电极方程式：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O

    B. 充电时，阴极附近溶液的pH增大

    C. 放电时，K+往正极移动

    D. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1，下列说法中一定正确的是

    A．60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键

    B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1所示)，则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

    C．720 g C60晶体(如上图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元

    D．14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤

    （1）操作I________ (名称)

    （2）滤液B的主要成分是______________。(写化学式)

    （3）请写出A到C的方程式 _________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为

    A． mol·L－1 B． mol·L－1

    C． mol·L－1 D． mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5mol Na2SO4中

    A. 含0.5个Na2SO4分子 B. 含3.01×1023个SO42-

    C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃，SOCl2中氧元素与硫元素直接以共价键相连，其中C1呈-1价, SOCl2遇水即剧烈反应，液面上有酸雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。请回答下列问题：

    I.蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOC12与MgCl2·6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOC12与水反应的方程式和必要的文字描述原因____________。

    II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2开始时产生白色沉淀，继续加入SOCl2至过量发现白色沉淀逐渐溶解。

    (1)出现白色沆淀的离子方程式为__________________。

    (2)白色沉淀溶解过程中发生反应：BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-；当沉淀完全溶解时测得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl2的体积，则溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5，Ka2=1.0×10-7，BaSO3:Kap=5.0×10-7)

    III.工业上，氧化亚砜可由如下反应制得：

    i.SO3(g)+SCl2(g) SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1

    ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1

    (1)已知各分子中化学键的键能如下表所示：

    则表中x=________________。

    (2)向1 L容积恒定的密闭容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),进行上述两个反应，其他条件不变时，体系内SO2的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

    ①随着温度的升高，SO2的平衡体积分数增大的原因为_________。

    ②T1℃时，测得平衡体系中SO3的物质的量为0.2 mol。则该温度下,PCl5的平衡转化率为______，反应I的平衡常数的值为__________。

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