练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是(  )
    A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量
    B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量
    C．可以计算出该反应中转移的电子数
    D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂
    D
    设混合气体中有x mol CO2，y mol H2O，则
     解得
    所以可以求得A、B、C三个选项均正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
    D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
    （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是           。
    a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
    c．混合气体密度保持不变      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
    2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是          。
    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为      。

    （4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②
    完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl2+15NH3→                      ――③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应①的化学方程式为                         ；
    （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
    ①A分子式为__________；
    ②反应④的离子方程式为________________________________________________ 
    ③取Cu和Cu2O的混合物样品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2．24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(  )
    ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5        ③Cr2O3和V2O5    ④Fe3O4和FeO
    A．①②B．②④C．①④D．②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是(  )
    A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物
    B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－
    C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定
    D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16．8L气体 (标准状况），将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是
    A．气体A为二氧化硫和氢气的混合物
    B．气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
    C．反应中共消耗锌95．5g
    D．反应中共转移电子1．5mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是
    A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1
    C．若有1mol NO3—发生氧化反应，转移电子5mol
    D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e—=Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是
    A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键
    C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案