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下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是

A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽

B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热

C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再预热

D.用氢气还原氧化铜时,先通一会儿氢气,再加热氧化铜

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:

(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。

(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)

D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-)

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科目:高中化学 来源:2016届河南省高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

B.300 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C.在标准状况下,2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA

D.在常温常压下,2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源:2016届福建省福州市高三上学期第二次质量检测考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是

A.不能用植物油萃取溴水中的溴

B.皂化是高分子生成小分子的过程

C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性

D.水解可得到丙三醇

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤,②蒸馏,③加热,④分液(在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号)。

(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒:________。

(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质:________。

(3)分离汽油和煤油的混合物:________。

(4)分离水和苯的混合物:________。

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法不正确的是

A.原子半径大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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科目:高中化学 来源:2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A(解析版) 题型:选择题

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)

A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省合肥市高三上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4,Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q,其中M是生物生存必需的物质,X能形成多种单质,其中有两种单质硬度差异极大,下列说法中错误的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z>X

B.化合物Q中存在两种类型的共价键

C.Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物

D.四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:

(1)基态铜原子的外围电子排布式为__________,硫、氧元素相比,第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是________,其立体结构是_______。

(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_____________;深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有

(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为_____________;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。((用含d和NA的式子表示)。

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