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向3mo l · L-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L(标准状况)二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是(   )。

A  c(Na) > c(CO32) > c(HCO3) > c(OH) > c(H)

B  c(Na) > c(CO32) = c(HCO3) > c(OH) > c(H)

C  c(Na) > c(HCO3) >c(OH) > c(CO32) > c(H)

D  c(Na) > c(HCO3) > c(CO32) >c(OH) > c(H)

D


解析:

n(NaOH)=0.3mol ,n(CO2)=0.2mol ,二者发生化学反应后生成Na2CO3和NaHCO3 .n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.1mol,转化 为等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合器溶液.故c(Na) > c(HCO3) > c(CO32) >c(OH) > c(H)选(D)项.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?北京)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.

可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后
通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(3)装置①中发生反应的化学方程式是
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

(4)装置②的作用是
将NO2转化为NO
将NO2转化为NO
,发生反应的化学方程式是
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO

(5)该小组得出的结论依据的试验现象是
装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是
acd
acd
(填序号字母,多选不给分)
a)加热该绿色溶液,观察颜色变化           
b)加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c)向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d)向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组,用浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及二氧化碳等药品,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去),探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱.实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.
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(1)装置①中发生反应的化学方程式是
 

(2)装置②的药品是水,则发生反应的化学方程式是
 

(3)装置③中盛放3mo/L稀硝酸、装置④中盛放浓硝酸,则装置④的液面上面可观察到
 
;装置⑥中盛放氢氧化钠溶液,其作用是
 

(4)检验装置的气密性后,加入药品.在装置①滴加浓硝酸之前,需打开弹簧夹,通入CO2一段时间,再关闭弹簧夹,该操作目的是
 

(5)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下3个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是
 
(选填序号字母)
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化.

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科目:高中化学 来源:2009高考真题汇编-糖类、油脂、蛋白质及合成材料 题型:选择题

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知:氢氧化钠溶液不与反应,能与反应

                                             

(1)       实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是        

(2)       滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后        

(3)       装置①中发生反应的化学方程式是         

(4)       装置②的作用是         ,发生反应的化学方程式是          

(5)       该小组得出的结论一局的试验现象是           

(6)       试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)

a.       加热该绿色溶液,观察颜色变化

b.       加水稀释绿色溶液,观察颜色变化

c.       向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

d.       向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向3mo l · L-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L(标准状况)二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是


  1. A.
    c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
  2. B.
    c(Na+) > c(CO32-) = c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
  3. C.
    c(Na+) > c(HCO3-) >c(OH-) > c(CO32-) > c(H+)
  4. D.
    c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) >c(OH-) > c(H+)

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