【题目】将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是
A.整个反应过程中共转移电子0.4 mol
B.反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L
C.反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－
D.在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
【答案】A
【解析】
该过程中发生的反应有2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2.3g金属钠（Na的物质的量为2.3g÷23g/mol=0.1mol）能生成0.1molNaOH，2.7g金属铝（Al的物质的量为2.7g÷27g/mol=0.1mol）与0.1molNaOH恰好完全反应生成0.1molNaAlO2，
A.整个反应过程中电子转移的物质的量为0.1mol×1＋0.1mol×3=0.4mol，A正确；
B.产生氢气的物质的量为
mol＋
×0.1mol=0.2mol，标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B错误；
C.NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，C错误；
D、在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，D错误；
答案选A。
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【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。
利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为：
+2H2O
2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH
【1】下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A.中子数为20的钾原子：
K
B.K+的结构示意图：
C.CO2的电子式：
D.C2H2的结构式：H—C
C—H
【2】有关该反应的下列说法正确的是（ ）
A.化学能转变为电能
B.电解槽中向阴极迁移的主要是H+
C.电解过程中溶液pH不断减小
D.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
【3】下列羧酸钾盐中，其水溶液电解生成的烃主要是CH2=CH2的是（ ）
A.CH3COOKB.CH3CH2COOKC.CH2=CHCOOKD.KOOCCH2CH2COOK
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【题目】向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况
B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
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【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①②B.②③C.③④D.②④
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【题目】关于化学反应的方向，下列说法错误的是( )
A.在温度、压强一定的条件下，焓与熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时，放热的熵增加反应 一定能自发进行
C.反应
△H < 0，低温有利于反应自发进行
D.固体溶解过程与焓变有关
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【题目】25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=
B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. 水的电离程度:c>b>a
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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【题目】同温同压下，m g甲气体和2m g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
B. 同温同压下，甲和乙的密度之比是1∶1
C. 同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比是1∶1
D. 等质量的甲和乙中的原子数之比是1∶1
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【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）
A.x=1
B.B的转化率为20%
C.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
D.平衡时A的浓度为0.75mol/L
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【题目】食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。
（1）写出工业制备金属钠的化学方程式：________。
（2）电解________可制得烧碱、氢气和氯气，这称为________工业。写出该工业中的电极反应式及总反应式：阳极_________；阴极________；总反应式________。
（3）我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也以食盐为基础原料，该方法为先向饱和食盐水中通入
，再通入
气体，析出
晶体，化学方程式为________；将析出的晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为___________。
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