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    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

        B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

        C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小     D．35Cl2与37Cl2得电子能力相同


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。

    ⑴所得溶液中Cl-的物质的量为       mol。

    ⑵参加反应的氢气在标准状况下的体积是        L。(写出计算过程，下同)

    ⑶所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

    （1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是                           

    （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是                 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是                            （用离子方程式表示）。

    （3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是      （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ）

    A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

    B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

    C．反应物的总键能小于生成物的总键能

    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

     

    （l）写出装置A中所发生的化学反应                                   

      （2）装置B中盛放试剂是                          

      （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中

           固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生               （填写反应现象）；从E中逸出液面的气体可以直

           接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式                   

      （4）已知Cu2O是一种红色固体物质, 在高温条件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O 也能被NH3还原。当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是                    （用化学式表示）

      （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，

           同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式                 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

    B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)

    C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L   

    D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

    A．丙烯分子中共用电子对数为10

    B．装置B的试管中可收集到芳香烃

    C．装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃

    D．最后收集的气体可做燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (1)步骤Ⅰ是在反射炉中进行的。把黄铜矿和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是____________________、________________。

    (2)步骤Ⅱ是在转炉中发生的。冰铜含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)，在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的泡铜，该过程发生反应的化学方程式分别是______________________、__________________。气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收(填字母)。

    a．浓硫酸                                              b．稀硝酸

    c．NaOH溶液                                        d．氨水

    (3)步骤Ⅲ是由泡铜冶炼粗铜的反应，反应方程式为___________________________

    ________________________________________________________________________

    (4)用稀硝酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是_______________________

    _________________________________________________________(注明试剂、现象)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，互为同系物的是

    A．葡萄糖与蔗糖                                          B．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

    C．甲烷与丙烷                                              D．丁烷与异丁烷

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