Question

常温下，下列有关HNO₃溶液的叙述正确的是（　　）

• A、该溶液中，K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
• B、溶液pH=1时，由水电离出的氢离子浓度为1×10^-13 mol/L
• C、1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12L H₂
• D、稀溶液中通SO₂反应的离子方程式为：2SO₂+H₂O+2NO₃^-=2SO₄^2-+2NO↑+2H⁺

Answer 1

考点：硝酸的化学性质

专题：

分析：A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
B．酸性溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，依据Kw=C（H⁺）C（OH^-）；
C．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气；
D．稀溶液中通SO₂反应生成硫酸、一氧化氮和水．

解答： 解：A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，所以二价铁离子不能大量共存，故A错误；
B．溶液pH=1时，C（H⁺）=0.1mol/L，由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度=

Kw

C(H+)

=

10-14

0.1

=1×10^-13 mol/L，故B正确；
C．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故C错误；
D．稀溶液中通SO₂反应的离子方程式为：3SO₂+2H₂O+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+6H⁺，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了硝酸的性质，熟悉硝酸的强氧化性是解题关键，注意水电离平衡的影响因素，题目难度不大．