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    4．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
    A．单质硅用于制造芯片和光导纤维
    B．84消毒液的有效成分是NaClO
    C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
    D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物

    分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    B.84消毒液中NaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒；
    C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；
    D．普通玻璃是混合物．

    解答 解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；
    B.84消毒液中NaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒，是消毒液的有效成分，故B正确；
    C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；
    D．普通玻璃的成分是二氧化硅、硅酸钙、硅酸钠，为混合物，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，为常考查点，知道二氧化硫漂白原理，知道二氧化硫和次氯酸漂白性的不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液中含有CO32-、Cl-、Na+、NO3-四种离子，若向其中通入足量的HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
    A．CO32-、NO3-B．Na+、Cl-C．Na+、NO3-D．Cl-、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：植物粉的作用是作还原剂，浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；   ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；
    操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$3MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
    生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）室温Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，若离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．净化液中的c（Mg2+）=x mol/L，若不产生MgCO3沉淀，则x的取值范围是x≤14.4．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯气在生产生活中应用广泛．
    实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为1mol．
    （2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
    （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

    ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是b（填序号）．
    a．氧化性       b．还原性      c．酸性
    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
    （4）用100mL 12.0mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请回答：
    （1）制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，转化的化学方程式MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑ ．
    （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知Cu（NO3）2受热分解为CuO、NO2和O2，把一定质量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比为（　　）
    A．8：3B．3：8C．27：4D．4：27

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物
    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质
    D．福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度大于0.1mol•L-1．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学按如图进行实验，通入干燥的氯气，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条．

    （1）通入干燥的氯气一段时间后，A中观察到的现象是无明显现象，B中观察到的现象是纸条褪色，由此可以得出的结论是氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用写出有关反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl-+HClO．
    （2）C装置的作用是吸收多余的氯气，为达到目的，C中盛放的试剂应该是NaOH溶液，写出有关反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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