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6.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是(  )
A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应
D.双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒的原理相似

分析 A.二氧化硅具有良好的光学特性,为酸性氧化物,能够与强碱反应;
B.丁达尔效应是胶体特有的性质;
C.二氧化碳是导致温室效应的主要原因;
D.依据过氧化氢、高锰酸钾、次氯酸钙的强氧化性解答.

解答 解:A.二氧化硅具有良好的光学特性,是制造光导纤维主要原料,为酸性氧化物,能够与强碱反应生成硅酸盐,所以光导纤维遇强碱会“断路”,故A正确;
B.丁达尔效应是胶体特有的性质,水玻璃为硅酸钠的水溶液,不具有丁达尔效应,故B错误;
C.二氧化碳是导致温室效应的主要原因,则用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应,故C正确;
D.过氧化氢、高锰酸钾、次氯酸钙都具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,可以杀菌消毒,原理相同,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查物质的性质及用途,为高频考点,把握物质的组成和性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N电子层上电子数是(  )
A.0B.10C.2D.8

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大,a和b可组成种类繁多的化合物,c和e同主族,d和e同周期,且d的焰色反应呈黄色.下列说法正确的是(  )
A.简单离子半径:a<c<d<e
B.气态氢化物的稳定性e<b<c
C.最高价氧化物的水化物酸性b>e
D.c和d形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各组物质不能用NaOH鉴别的是(  )
A.Fe2+和Fe3+B.酚酞试液和水C.盐酸和硝酸D.NH4Cl和KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组物质形成的溶液,不能用FeCl3作为鉴别试剂的是(  )
A.食盐、纯碱B.KSCN、碳酸氢钠C.氨水、AgNO3D.硫酸钾、硝酸镁

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.按要求回答问题:
(1)乙炔的电子式
(2)的系统命名为3-甲基戊烷.
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C(CH32CH3
(4)某芳香烃的相对分子质量为102,若该分子内所有原子均在同一平面内,则其结构简式为
(5)C4H10O的同分异构体中,属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH3CH2CH(CH3)OH.
(6)篮烷的结构如图所示:①篮烷的分子式为C12H14
②篮烷具有的性质a;
a.不能溶于水  b.密度大于水c.能与溴水发生加成反应  d.常温、常压下为气体
③蓝烷的一氯代物有4种
(7)已知:,如果要合成,所用的原料可以是    
A. 2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔            B.1,3-戊二烯和2-丁炔
C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔          D. 2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验,回答下列问题.
(1)若实验中大约要使用475mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体2.0g.
(2)从如图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)abe.
名称托盘天平
(带砝码)
小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器      
序号abcdef
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)①③⑤⑦
①称量读数时,左盘高,右盘低          
②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作  
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度实验室欲配制
⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸,转移到烧杯后,用少量水洗涤量筒.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.0.1mol某种烯烃或两种烯烃的混合物(碳原子数均不超过5)充分燃烧后,生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收,所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质.
(1)若为纯净物,试推断可能的烯烃分子式:
①C2H4;②C4H8;③、(可以不填满,也可以补充)
(2)若为两种烯烃的混合物,试推断可能的组成及体积比(可以不填满,也可以补充)
序号组成体积比
1
2
3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半径最小,X与R的最外层电子数相等;Z的内层电子数是最外层电子数的一半,U的最高化合价和最低化合物的代数和为6;R和Q可形原子数之比为1:1和2:1的两种化合物;R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应.
请回答下列问题:
(1)T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族;由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等(写出其中一种物质的名称).
(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为H<O<C(填元素符号).
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(4)下列可以判断R和T金属性强弱的是cd(填序号).
a.单质的熔点R比T低
b.单质与酸反应时,失电子数R比T少
c.单质与水反应R比T剧烈
d.最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(5)某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2,R2Q2属于离子化合物,且能与化合物X2Q反应生成Q的单质.R2Q2的电子式为;R2Q2与X2Q反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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