Question

将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成溶液，通入过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体物质11.175 g，则所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的个数?比为(    )

A.1∶2∶3               B.1∶3∶2               C.2∶3∶1           D.3∶2∶1

Answer 1

D

解析:

本题考查Cl₂与KBr的置换反应及反应后溶液中各离子的数量关系。将溶液蒸干灼烧最后所得固体为KCl，可用差量法计算，设参加反应的KBr的质量为x。

2KBr+Cl₂====2KCl+Br₂  固体质量减轻Δm

2×119 g    2×74.5 g        89 g

    x                  (13.4-11.175) g

x=

解得x=5.95 g

m(KCl)=13.4 g-5.95 g=7.45 g

则n(Cl^-)=n(KCl)==0.1 mol

n(Br^-)=n(KBr)==0.05 mol

n(K⁺)=0.1 mol+0.05 mol=0.15 mol

n(K⁺)∶n(Cl^-)∶n(Br^-)=0.15∶0.1∶0.05=3∶2∶1