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    下列情况没有发生蛋白质变性的是（　　）
    A、用福尔马林浸制动物标本
    B、用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤
    C、用紫外线灯光照射病房
    D、向蛋白质溶液中加饱和食盐水变浑浊
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：
    分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．
    能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；
    能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．
    解答： 解：A．用福尔马林（甲醛）浸泡动物标本使蛋白质发生变性，故A错误；
    B．75%的酒精能使蛋白质变性，故B错误；
    C．用紫外线灯照射病房能使蛋白质（病毒）变性，故C错误；
    D．蛋白质溶液中加饱和食盐水发生盐析，没有发生变性，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，从而得出正确的结论，注意蛋白质变性是不可逆的．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题
    一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2mol?L-1，经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
    （1）用H2O（g）表示该反应的反应速率？
    （2）达到平衡时，CO的转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
    在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ；N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    （填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
    （5）若将1molN2和3molH2充入密闭容器中，若反应后容器的压强为原来的90%，则放出的热量为
     
    KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
    （1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3．则2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）的反应热△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表示）．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4．一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则△H4
     
    0，P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）

    （3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH
     
    （填增大、减小、不变）．负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．粗铜电解得到精铜的电解池中，阳极材料是
     
    ；阴极材料是
     
    ；阳极泥为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：
    3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H
    （1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
    则△H=
     
    （计算结果保留一位小数）．
    （2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t℃时反应经过一段时间后达到平衡．
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.01.51.01.0
    ①甲容器中H2O的平衡转化率为
     
    （结果保留一位小数）
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母序号）
    A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
    B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
    C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
    D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
    （3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    起始/mol3.04.000
    平衡/molmnpq
    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    A/mol3.04.000
    B/mol001.04.0
    C/molmnpq
    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：
     
    （用A、B、C表示）．
    （4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如图．写出该电池放电时负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关实验操作、现象和结论描述都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    B向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热出现银镜蔗糖已经水解
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是课外兴趣小组的同学设计的各种尾气吸收装置，从实验安全和环境保护的角度考虑，其中能用于吸收HCl气体（装置中的液体为水，固体为碱石灰）的是（填字母代号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是（　　）
    A、CaO
    B、Fe2O3
    C、Na2O
    D、Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期?以下不属于室内空气污染的是（　　）
    A、烹饪时产生的油烟
    B、二氧化碳含量过高造成的温室效应
    C、石材释放出的放射性有害气体
    D、劣质黏合剂释放出的甲醛等有害物质

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