Question

【题目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2－， 取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________________离子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除___________离子的存在。

（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式_____________________________________。

（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_______________离子的存在。

（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明______离子存在，又可排除_______________离子的存在。

（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_________________。

Answer 1

【答案】CO32－、AlO2－ Fe3＋、NO3- 2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－ Al3+ Ba2+ SO42- NH4+、Ba2+、I－

【解析】

在进行离子推断时，我们常采用离子共存法。凡是能与溶液中已知离子反应的离子，一定不能存在于此溶液中。另外，溶液一定呈电中性，可以利用此性质，进行未知离子的最后推断。

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中有大量的H+，CO32－与AlO2-,与H+反应，则溶液中不可能含有CO32－、AlO2－，案为CO32－、AlO2－；

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，则证明溶液中含有I-，与I-会发生氧化还原反应的Fe3＋、NO3-一定不存在。答案为Fe3＋、NO3-；

(3)（2）中所发生反应的离子方程式为：2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－。答案为2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－

(4)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则说明溶液中不含有Al3+。答案为Al3+；

(5) 取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Ba2+，与Ba2+会生成沉淀的SO42-一定不存在。答案为SO42-；

(6)将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有NH4+。

根据以上分析，可以确定，该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、I－。

答案为NH4+、Ba2+、I－。