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    【题目】某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是

    ■

    A.放电时，Na+向正极移动

    B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸

    C.充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3g

    D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑

    【答案】D

    【解析】

    A．放电时，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故Na+朝正极移动，A项正确；

    B．电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B项正确；

    C．充电时，钠箔发生的电极反应为：，所以若有0.1mol e-通过导线，钠箔处就会析出0.1mol的钠单质，质量增加2.3g，C项正确；

    D．碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确的，D项错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（）的合成路线如图所示：

    已知：

    ①的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

    ②

    回答下列问题：

    (1)的化学名称为____________。

    (2)的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为__________组峰，峰面积比为___________。

    (3)由生成的反应类型为_______________________。

    (4)由生成的化学方程式为____________________________________。

    (5)中的官能团有_________、_________、_________。（填官能团名称）

    (6)的同分异构体中，与具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_________种。（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）

    A.不是同分异构体

    B.分子中共平面的碳原子数相同

    C.均能与氢气反应

    D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的有

    ①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则

    ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱

    ③运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型

    ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

    ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短

    A.1个

    B.2个

    C.3个

    D.4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为__________。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________。

    ②已知：r（Fe2＋）为61 pm，r（Co2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是_______。

    ③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是_____。

    元素

    Fe

    Cu

    第一电离能I1/kJ·mol-1

    759

    746

    第一电离能I2/kJ·mol-1

    1561

    1958

    (2)原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成份，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    ①B2A2的电子式是___，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

    ②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为____。

    ③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式____。

    (3)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则d的坐标参数为__，已知该品体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为_______cm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

    请回答下列问题。

    （1）烧瓶中碎瓷片的作用是__，装置中的明显错误是__。

    （2）实验步骤：①_；②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；③__。实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

    （3）能够说明乙烯具有还原性的现象是__；装置甲的作用是__。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性？_（填“能”或“不能”），简述其理由：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯（）塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇。下列说法正确的是（ ）

    A.单体间通过加聚反应合成PET

    B. PET能与Br2发生加成反应

    C.细菌“切割”PET塑料的过程是一个物理过程

    D.细菌“切割”PET塑料的优势是条件温和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO，为验证该物质既含有醛基又含有碳碳双键，某同学设计了如下几种方案并对可能产生的现象进行了预测。

    a.向该物质中加入溴水，观察到溴水褪色，然后再加入银氨溶液并水浴加热，观察到有银镜形成

    b.向该物质中加入银氨溶液并水浴加热，观察到有银镜形成，然后再加入溴水，观察到溴水褪色

    c.向该物质中滴加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，然后再加入银氨溶液并水浴加热，观察有银镜形成

    (1)你认为上述方案中行不通的是_____(填序号)，理由是_________________________。

    (2)分别写出溴的CCl4溶液、银氨溶液与该有机物反应的化学方程式:________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)＝－lg c(X)，pKa＝－lg Ka，常温下，某浓度 H2A 溶液在不同 pH 下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图所示，下列说法正确的是

    A.随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是 A2－的物质的量浓度的负对数

    B.pH＝3.50 时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

    C.b 点时，=104.50

    D.pH＝3.00～5.30 时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先减小后增大

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