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    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系．某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图1所示，而C的百分含量与温度的关系如图2所示．下列说法错误的是（　　）
    分析：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，
    反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
    A．根据v=
    △n
    V
    △t
    计算平均反应速率；
    B．由T1向T2变化时，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动；
    C．当达到平衡状态后，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据C的含量变化判断反应热；
    D．其它条件不变时给平衡体系加压，平衡向气体体积减小的方向移动．
    解答：解：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，
    反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
    A.0～4分钟时，A的平均反应速率v=
    △n
    V
    △t
    =
    (2.4-2.0)mol
    10L
    4min
    =0.01mol/（L?min），故错误错误；
    B．由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
    C．该反应正反应是放热反应，故C错误；
    D．其它条件不变时给平衡体系加压，平衡向气体体积减小的方向移动，则向正反应方向移动，达新平衡时，C的体积分数增大，故D正确；
    故选AC．
    点评：本题考查了化学平衡图象的分析，正确推断可逆反应及反应热是解本题关键，注意图2中探究反应热时，必须是当反应达到平衡状态后再改变温度来确定反应热，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 2.00 0.00
    1 0.90 1.80 0.20
    3 0.75 1.50 0.50
    5 0.65 1.30 0.70
    9 0.55 1.10 0.90
    10 0.55 1.10 0.90
    14 0.55 1.10 0.90
    （1）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y?2Z
    X+2Y?2Z
    ；
    （2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
    0.017mol/L?min
    0.017mol/L?min
    ；
    （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
    45%
    45%
    ；
    （4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
    升高温度
    升高温度
    ，2
    使用合适的催化剂
    使用合适的催化剂
    ，3
    增大压强
    增大压强
    ．

    （5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
    ＞
    ＞
    α（填＜＞=）．
    （6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
    ＞
    ＞
    υ（逆）（填＜＞=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在10L密闭容器中，某放热反应进行过程在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体），则：
    （1）该反应的反应物是
     
    ，生成物是
     
    ，化学方程为
     
    ；
    （2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为
     
    ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
     
    状态．
    （3）反应达到平衡状态后，在t时刻改变某外界条件，根据其图象变化的特点判断t时刻改变外界条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
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    （2）某高分子材料的结构如图，则其对应的单体的结构简式为：
     
    ，
     
    ．
    （3）在10L密闭容器中充入2molA和1molB，发生的化学反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反应达到平衡，在相同温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：
    ①用气体B表示的2min内的平均反应速率为
     
    ．
    ②平衡时，A的浓度为
     
    mol/L．
    （4）我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．电池负极反应为
     
    ，正极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．
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    下列分析不正确的是（　　）
    A、0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/（L?min）
    B、该反应的平衡常数表达式K=
    c(C)
    c2(A)?c(B)
    C、由T1向T2变化时，V正＞V逆
    D、此反应的正反应为放热反应

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