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【题目】表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是(

A.常温下,的盐酸溶液中,由水电离的个数为

B.标准状况下,氧原子总数为的混合气体,其体积为

C.常温下,铁分别与足量氯气和稀硝酸反应,转移的电子数目均为

D.乙醇溶液中所含数目为NA

【答案】C

【解析】

A.溶液体积未知,无法计算由水电离的个数,故A错误;

B.都含有2个氧原子,二氧化氮与四氧化二氮存在转化:,所以氧原子总数为的混合气体物质的量小于,标况下体积小于,故B错误;

C.铁与氯气、足量稀硝酸反应都生成三价铁离子,铁物质的量为,转移电子数为,故C正确;

D.100g46%乙醇溶液中所含乙醇物质的量为1mol,乙醇中含1molO—H键,乙醇溶液中,乙醇、水分子都含有键,所以乙醇溶液中所含数目大于NA,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________,Sn极附近溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②C中总反应离子方程式为_____________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是______(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应是_______

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H245倍。

试通过计算填空:

1A的相对分子质量为:____

2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g13.2g

2A分子式为:_______

3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。

3)用结构简式表示A中含有的官能团:___________

4A的核磁共振氢谱如下图:

4A中含有________种氢原子。

5)综上所述,A结构简式_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)试管a中导管连接方式为___________(AB)

(2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,其中铜丝由黑变红的反应方程式为_________

(3)反应进行一段时间后,若要检验试管b中收集的物质,进行的操作为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在相应的条件下,一定能大量共存的是

A.能使pH试纸变蓝的溶液中:

B.由水电离产生的 c的溶液:

C. 的溶液中:

D.常温下,的溶液中:HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——选修5:有机化学基础]

诺氟沙星为喹诺酮类抗生素,其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)化合物A的名称是____________

(2)诺氟沙星分子中含氧官能团的名称为____________

(3)C生成D,H生成诺氟沙星的反应类型分别是______________________

(4)F的结构简式为_______________

(5)G生成H的化学方程式为__________________

(6)有机物X比B分子少一个CH2原子团,且含有酯基和结构其中核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为1:3:3的结构简式为__________(任写一种)

(7)参照上述合成路线写出由有机物、B为有机原料合成的路线图______________(无机试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学反应的产物中存在同分异构体的是

①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 ②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应 ③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应 在催化剂的存在与氢气完全加成 ⑤异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系:

加入FeCl3溶液体积(mL

100

200

300

400

剩余固体质量(g

14.8

9.20

3.20

0

下列说法不正确的是

A.x=20.6

B.加入FeCl3溶液300mL充分反应后,剩余固体只有Cu

C.混合粉末中FeCu质量之比为3516

D.加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液,还能溶解铁粉8.40g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法。

l)用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)4NO2(g)= 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H=-574kJ·mol-1

CH4(g)4NO (g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-1160kJ·mol-1

H2O(g)= H2O(l) H=-44.0kJ·mol-1

CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O(1)的热化学方程式为_________________

2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为:2C(s)2NO2(g)=N2(g)2CO2(g) H<0,起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)NO2(g),在不同条件下,测得各物质的浓度变化状况如下图所示。

010min内,以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=_______________

010min1020 min3040 min三个阶段NO2的转化率分别为α1α2α3,其中最小的为_________,其值是___________________

③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________

④第10min时,若只改变了影响反应的一个条件,则改变的条件为______(填选项字母)。

A.增加C(s)的量 B.减小容器体积 C.加入催化剂

2030min4050 min时体系的温度分别为T1T2,则T1_____T2(“> “<”“=”), 判断的理由是_________________________

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