[题目]做氯化氢喷泉实验后.烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一.其原因可能是( )A.HCl气体没有完全溶解B.装置漏气.进入空气C.集气时有空气混入D.从胶头滴管挤入烧瓶的水太少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（　　）
A.HCl气体没有完全溶解
B.装置漏气，进入空气
C.集气时有空气混入
D.从胶头滴管挤入烧瓶的水太少

【答案】C
【解析】解：A．HCl极易溶于水，不可能没有溶解完全，故A不选；

B．装置漏气，不能形成喷泉实验，故B不选；

C．集气时有空气混入，空气中氧气、氮气不溶于水，则烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，故C选；

D．胶头滴管挤入烧瓶的水，打破压强平衡，形成压强差，引发喷泉，故D不选；

故选C．

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已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：

步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的（填编号）。

A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式。

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。