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    (10分)欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

    （1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，________。

    （2）现有下列配制操作：

    A 用量筒量取浓H2SO4 B 反复颠倒摇匀 C 用胶头滴管加水至刻度

    D 洗净并干燥所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶

    其正确的操作顺序为：___________ 。

    （3）简要回答下列问题：

    ①所需浓硫酸的体积为_______mL。

    ②如果实验室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，应选用 _____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度_____________（偏高、偏低、无影响）。

     

    (10分)（1） 500 m L容量瓶，（2）D A E F C B （3） 13.6 15, 偏低

    【解析】

    试题分析：（1）用液体配制500mL溶液时需用的仪器除量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管外海油500mL的容量瓶；

    （2）配制溶液先是洗涤仪器，然后量取溶液的体积，溶解（或稀释），移液，洗涤后再移液，定容，摇匀，所以正确的操作顺序为：D A E F C B；

    （3）①98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积是xL，则18.4x=0.5mol/L×0.5L，x=0.0136L，所以需要浓硫酸的体积是13.6ml；

    ②选择量筒时依据量取液体的体积确定，量程越小越准确，所以选择15mL的量筒较好；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，相当于稀释了浓硫酸，将使配制的浓度偏低。

    考点：考查溶液的配制操作，误差的分析

     

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    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

    （1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

    （2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液

    （3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________

    （4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），

    c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

     

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    下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

    A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液

    B．向稀硝酸中加入铁粉

    C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

    D．向NaOH溶液中通入CO2气体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    有关说法错误的是（ ）

    A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl

    B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

    C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

    D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

     

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    ①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

    ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

    ③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

    A．①③⑤ B．③②⑥ C．②④ D．①④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

    阳离子

    K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋

    阴离子

    SO、HCO、NO、OH－

    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．

    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)．

    ④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

    根据上述实验现象填写下列空白：

     

    （1）写出化学式：A 、B________、C 、D________.

    （2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________．

    （3）写出实验②发生反应的离子方程式______________________________________、

    ________________________________________________________________________.

    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______________________________.

     

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    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）

    A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

     

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    （8分）已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

    （1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于____。

    （2）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH均表示生成1mol产物的数据)。

    ①写出表示S8燃烧热的热化学方程式________________________________________________。

    ②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式________________________________________。

    ③若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为 。

     

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    有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

    A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V1=V2=V3

     

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