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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.15NA
    B、室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为0.2NA
    C、在标准状况下，11.2L CCl4分子中氯原子数目为2NA
    D、78g Na2S和Na2O2的混合物中阴离子的数目为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子；
    B．乙醛和乙酸乙酯的最简式都是C2H4O，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子的数目；
    C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体；
    D．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．
    解答： 解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量的氯气完全反应失去0.3mol电子，转移的电子数目为0.3NA，故A错误；
    B．4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有0.1mol最简式C2H4O，含有0.2molC原子，含有碳原子数目为0.2NA，故B正确；
    C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故C错误；
    D．78g过氧化钠和硫化钠的物质的量为1mol，1molNa2S和Na2O2的混合物中含有1mol阴离子，含有的阳离子数目为NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下四氯化碳为液体；选项D为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某PH=1的溶液中，可以大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、ClO-、Cl-
    B、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
    C、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    D、NH4+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲称取9.8g食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放反，则实际称得的食盐晶体的质量为（1g以下用游码）（　　）
    A、9gB、8.2g
    C、9.8gD、10.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是（　　）
    A、△H＜0，△S＜0
    B、△H＞0，△S＜0
    C、△H＜0，△S＞0
    D、△H＞0，△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4、美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6．N5+的结构如图所示．下列关于该化合物的描述错误的是（　　）
    A、N5AsF6中F的化合价为-1价，As的化合价为+5价
    B、N5+与PO43-互为等电子体
    C、N5+离子中只含有非极性键，其中有4个π键
    D、N5AsF6可能为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B、标准状况下，22.4LSO3中含有3NA个氧原子
    C、1molZn与一定量的浓硫酸恰好反应，转移电子数2NA
    D、常温下，16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为2.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，属于放热反应的是（　　）
    A、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    B、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
    C、灼热的碳与二氧化碳的反应
    D、氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、在熔化时NaHSO4=Na++H++SO42-
    B、H2CO3?2H++CO32-
    C、NaHCO3=Na++HCO3-
    D、CaCO3 ?Ca2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸化学式为HClO4，是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如图：

    （1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的
     
    并分离出NaHSO4晶体．
    （2）反应器2中发生反应的离子方程式为
     
    ．SO2的作用是作
     
    剂．
    （3）循环使用的物质是
     
    ．
    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是
     
    ．
    （5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）
     
    ．

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