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    在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：

    （1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为____________________。W的电子式为_____   ____
    （2）写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________
    （3）利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式：__________               _____
    （4）上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为：_______。
    （5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为_______。

    （1）CaC2  ,
    （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （3）Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-
    （4）3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O
    （5）5：1

    解析试题分析：浅黄色固体和水反应放出气体，可以推断出W是Na2O2，B是NaOH，甲是氧气，气体丙也能和Na2O2反应，说明丙是CO2，E是水，则气体乙应该是烃或烃的含氧衍生物，能和水反应生成乙可以推断出实验室制备乙炔，A是CaC2，C是氢氧化钙。（4）根据电荷守恒和原子个数守恒可以写出3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O，（5）2Na2O2产生1摩尔氧气，1摩尔乙炔燃烧需要2.5molO2，需要CaC2原料1摩尔，由此可以计算出结果5：1
    考点：考查元素化合物的性质、离子方程式的书写、物质的量的计算

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

    根据上述图示，完成下列填空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)__________mL，用规格为__________mL量筒量取。
    （2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是_________________________________________________________________。
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式___________________________________。
    （4）滤液Ⅰ的成分是水和______________________。
    （5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。
    ②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。
    ③冷却、称重。
    （6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为__________mol(用含有m、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：
    Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2
    该反应中被氧化的元素是      ，若反应中转移1mol电子，得到Cu     mol。  
    （2）下列两种方法均可以制备CuSO4。
    方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
    ①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：                      
                                                      。
    ②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法       （填“正确”或“不正确”），原因是                               
                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是         、          ，反射炉内生成炉渣的主要成分是          ；
    （2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是          、           ；
    （3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极          (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为          ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
    Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：

    （1）步骤①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸        mL
    （2）步骤②通入Cl2的目的是                 （用离子方程式表示）
    （3）步骤④后需用           (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
    （4）步骤⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为             。
    Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。
    （1）用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式                     ，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的            作用。
    （2）MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：

    则可以判断x       y，氧化性：MFe2Oy       SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
    （1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：                    ；
    （2）硅与铝同周期。地壳里硅、铝的含量硅   铝（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式                          ，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由此可推知钙长石的化学式为                      ；
    （3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是     和            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是        。
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                  。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                        。
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：
    Cu +  H2SO4                                        
    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是   （填字母）
    a.Cu2S和CuS都是黑色的
    b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为        g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是       。发生反应的离子方程式为                   ；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为                。若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。
    （2）鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：

    步骤
    		操作
    		现象及结论
    1
    		用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。
    		 
    2
    		用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。
    		 
    3
    		                                 。
    		              ，则甲是    ，乙是   。
                  ，则甲是   ，乙是   。
     
    说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL时，产生的沉淀量达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当加入NaOH溶液的总体积达到 350mL时，沉淀不再减少，求原溶液中FeCl3的物质的量浓度(需写出解题过程)。

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