下列有机物实际存在且命名正确的是
A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-5-乙基-1-己烷
C.3-甲基-2-丁烯 D.3,3-二甲基-2-戊烯
科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示:
请比较二者酸性强弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。
(6)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,22.4L SO3的分子数约为NA个
B.58.5g NaCl溶于1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C.常温、常压下,48g臭氧含有的氧原子数为3NA
D.5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA
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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省原平市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn,从而对人体产生伤害,该同位素原
子的中子数的是
A.136 B.50 C.86 D.222
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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省原平市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(11分)某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为__________。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为____________,总反应的离子方程式为_________________________________。
(3)若开关K与b连接,下列说法正确的是(填序号)______________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(4)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省原平市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A.溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者大于后者
B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类相同
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L,则此溶液可能是盐酸
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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省原平市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列属于强电解质的是
A.Cu B.CH3COONH4 C.CH3COOH D.NH3·H2O
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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是
A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省漳州市八校高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
选考(化学-物质结构与性质)(13分)
(1)基态铬原子的价电子排布式为 。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为:
K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是–19.5 ℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是 。
(4)双氰胺结构简式如图所示。
①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为 。
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为 。
(5)镍元素能形成多种配合物,配离子[Ni(CN)4]2+中不含有的作用力是 (填选项编号)。
A.离子键
B.配位键
C.键
D.键
E.氢键
(6)科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池,用紫外线照射钛酸锶电极,使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图所示,则其化学式为 。
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