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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁与稀硫酸反应    Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B、氢氧化铝与足量盐酸反应    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C、钠和冷水反应    Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D、氢氧化钡与稀硫酸反应    OH-+H+═H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铁与稀硫酸反应产物错误，应该为亚铁离子；
    B．氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子和水，氢氧化铝需要保留化学式；
    C．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒；
    D．离子方程式中漏掉了生成硫酸钡沉淀的反应．
    解答： 解：A．反应产物应该为亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应生成铝离子和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正确；
    C．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为10%．密度为1.07g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是
     
    ．250mL该H2SO4溶液与过量的铁屑充分反应，可制得氢气
     
    L（标准状况）．将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　　）
    A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
    B、Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-
    C、Fe3+、K+、OH-、SCN-
    D、Cu2+、NH4+、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、CO32-、H+、HCO3-、Ca2+
    B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
    C、H+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、Cl -、SO42-、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B、pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
    D、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、0.10mol?L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH+）＞c（OH-）
    B、0.20mol?L-1Na2CO3溶液和0.20mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合后：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C、pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）
    D、0.10mol?L-1醋酸钡溶液中：c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1966年，范克等人提出热化学循环制氢法：
    2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
    298k
    H2SO4（aq）+2HI（g）
    H2SO4（aq）
    1073k
    H2O（1）+SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）
    2HI（g）
    873k
    H2（g）+I2（g）
    从理论上讲，该循环中，1molH2O能制氢气（　　）
    A、0.25 mol
    B、0.5 mol
    C、1 mol
    D、2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    C、钠和冷水反应   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物应用广泛．
    （1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如图：

    ①检验副产品中含有X时，选用的试剂是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．NaOH溶液    b．KSCN溶液    c．酸性KMnO4溶液  d、铁粉
    ②在吸收塔中，生成副产品FeCl3的离子方程式为
     
    ．
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾．电解过程中，阳极的电极反应式为
     
    ；电解一段时间后，若阳极质量减少28g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．
    ①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水？
     
    （填“能”或“否”）．请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点（用必要的文字和离子方程式说明）：
     
    ．
    （已知：25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29）
    ②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O═Cd2（OH）2CO3↓+A．则A的化学式为
     
    ．

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