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    下列各项实验操作正确的是（　　）
    A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素
    B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
    C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯
    D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量
    D

    试题分析：C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，因为C2H5Br的密度比水小，所以上层清液不能用来检验溴元素，要取下层清液，故A错误；B盐酸可以被酸性高锰酸钾氧化，故为增强高锰酸钾溶液的氧化性，不可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，一般加入的是硫酸，故B错误；C中，应该是将苯与液溴混合后加入铁粉，在加热制备溴苯，故C错误；D中为了减小误差，在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量，故D正确。
    点评：本题考查了化学的一些常见的实验，这是实验均是学生比较熟悉的，常常是高考命题的热点，本题难度中等。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有机物间的反应很复杂，往往有很多副反应发生；如乙醇与浓硫酸的混合溶液在不同温度下发生的反应类型不同，再如卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物；因此在有机化学学习中知道各种有机反应的类型和对应反应发生所需条件是非常重要的．试回答下列问题：
    （1）结合目前所学，试总结有机物在浓硫酸加热条件下可发生有机反应的类型有______；
    （2）卤代烃①在NaOH水溶液加热条件下发生的反应类型是取代反应，②在NaOH醇溶液加热条件下发生的反应类型是消去反应．现要证明某卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）中存在何种卤素，你选择上述两条件中的哪一条（填序号）？并说明你这样选的理由：______．
    （3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______，检验的方法是______（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧．其实验装置图如图所示：

    （1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f．
    装置C、装置D的作用分别是______、______．
    （2）实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是：______．
    （3）等物质的量的二氧化氮和碳反应，生成两种气体物质，且其物质的量之比为1：1．该反应的化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    I．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。

    II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    【实验二】测定铁元素的含量
    III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A;
    ②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
    ③将滤液B稀释为250 mL;
    ④取稀释液25．00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体
    积的平均值为V mL。
    请根据以上实验，回答下列问题：
    （1）I中装置C中盛装的试剂是_          ;E瓶的作用是_          。
    （2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____。
    （3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，
    还必须要用到的是_          ；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_          。
    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_          。（用含m1和m2的代数式表示）；铁元素的质量分数为____。（用含m1、c、v的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是________(填序号)。
    A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
    C．铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡
    E．常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解
    （2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:
    A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;
    B．绘出实验装置图并注明所需的药品;
    C．写出实验过程中的主要实验现象。
    实验装置实验现象______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（     ）
    A．3－4－1－2B．1－2－4－3C．4－2－3－1D．3－4－2－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是
    A．SO2 (NaOH溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
    C．NO(H2O含石蕊)红色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）三苯甲醇()是重要的有机合成中间体，实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置，其合成流程如图1所示。

    图1
    已知：（1）（碱式溴化镁）；
    （2）相关物质的物理性质如下：
    物质
    		熔点
    		沸点
    		溶解性
    三苯甲醇
    		164.2℃
    		380℃
    		不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    乙醚
    		-116.3℃
    		34.6℃
    		微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
    溴苯
    		-30.7°C
    		156.2°C
    		不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
    苯甲酸乙酯
    		-34.6°C
    		212.6°C
    		不溶于水
    Mg(OH)Br
    		常温下为固体
    		能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂
    请回答以下问题：
    （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：A     ，导管B的作用      ；
    （2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是      ，微沸回流时冷凝管中水流的方向是
         （填“X→Y”或“Y→X”），装有无水CaCl2的仪器A的作用是     ；
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：

          
    图2                              图3
    （4）抽滤时所用装置如图3所示，该装置存在的错误有     ，抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法：应先     ，然后     ；
    （5）洗涤液最好选用     ，检验产品已经洗涤干净的操作为     。
    （A）水（B）乙醚    （C）乙醇    （D）苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。
    【探究目的】探究该焰火原料的组成
    【资料检索】① Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH会妨碍Mg2＋检出。
    ② Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。
    ③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。
    【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式。
    【实验探究】
    （1）甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

    由甲的实验记录可知，该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是　　　　。
    （2）乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

    问题讨论：
    ①能确定合金组成的数据组有________。(填字母)
    A. m、n　　　　　　　　　B. m、y　　　　　　　　　C. n、y
    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。

    ③当y＝8.5 mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。

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