精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

(1)乙中含有官能团的名称为双键、醛基.
(2)1mol甲完全燃烧需消耗11 mol O2,1mol乙最多能与5mol的氢气发生加成反应;
(3)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物):

其中反应Ⅰ的反应类型为加成反应,反应Ⅱ的化学方程式为(注明反应条件).

分析 (1)乙中含C=C、-CHO;
(2)甲的分子式为C9H10O,结合燃烧消耗氧气为1mol×(9+$\frac{10}{4}$-$\frac{1}{2}$)计算;乙中苯环、-CHO均与氢气发生加成反应;
(3)由合成流程可知,甲转化为乙,先发生加成反应,再发生催化氧化生成Y为,最后发生消去反应,生成乙为,乙中含双键.

解答 解:(1)由结构可知,乙中含有官能团的名称为双键、醛基,故答案为:双键、醛基;     
(2)甲的分子式为C9H10O,燃烧消耗氧气为1mol×(9+$\frac{10}{4}$-$\frac{1}{2}$)=11mol,乙中苯环、-CHO均与氢气发生加成反应,则1mol乙最多能与5mol的氢气发生加成反应,
故答案为:11;5;           
(3)甲中含双键,反应I为加成反应,由转化关系可知Y为,Y消去反应生成,则反应I的目的为避免碳碳双键被氧化,反应Ⅱ的化学方程式为
故答案为:加成反应;

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列离子能大量共存的是(  )
A.PH=1的溶液中:Na+Mg2+CH3COO-SO42-
B.PH=13的溶液中:Ba2+K+Cl-HCO3-
C.无色溶液中:K+Fe3+CO32-NO3-
D.透明溶液中:Na+NH4+NO3-MnO4-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应中,气体反应物只做还原剂的是(  )
A.CO2气体通入石灰水中:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
B.钠被氧气氧化:4Na+O2═2Na2O
C.CO气体通过灼热的CuO:CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
D.NH3通入硝酸溶液中:NH3+HNO3═NH4NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列反应不属于氧化还原反应的是(  )
A.由氧化铝冶炼铝B.天然气的燃烧
C.钢铁的腐蚀D.生石灰转化为熟石灰

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图:

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是加快粗盐溶解.
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na2CO3
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3(填化学式).
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是会引入K+
(5)请写出步②④⑥所发生的离子方程式:②Ba2++SO42-═BaSO4↓,④Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓,⑥H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行:第一阶段:用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体.第二阶段:溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液.
第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5g砝码.
(1)其正确的操作顺序是(填序号):B→C→F→A→E→D→B
(2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是轻拍手腕,使少量晶体落入烧杯中.
(3)第二阶段操作,应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒,然后将溶液转入容量瓶中,再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液.
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC.
A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.定容时俯视液面
(5)100mL容量瓶中盛有100mL 0.101mol•L-1的BaCl2溶液,现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L-1的BaCl2溶液,所选用的仪器有:10mL量筒、1mL移液管(可准确移取0.10~1.00mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管.其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液,然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线,即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液..

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某温度下,在2L密闭容器中,发生NO2和N2O4之间的反应:N2O4(g)?2NO2(g),各物质的量随时间的变化关系如图所示,请回答下列问题.
(1)该反应的正反应的△S>0(填“>0”或“<0”).
(2)曲线Y(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线.
(3)平衡常数K=0.11.(保留到小数点后两位)
(4)若t1=2min,反应开始至2min末Y的化学反应速率为0.15mol/(L•min).
(5)若升高温度,则v加快,v加快,(填“加快”或“减慢”),平衡-向正方向移动(填“正”或“逆”).
(6)可做为本反应化学平衡状态标志的有①④⑥⑦⑧.
①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2
②NO2和N2O4的物质的量浓度之比为2:1
③NO2、N2O4 的反应速率的比为2:1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦气体的压强不再变化
⑧气体的温度不再变化
(7)在测定NO2的相对分子质量时,下列条件下测定结果最接近理论值的是C.
A.温度130℃、压强3.03×105 Pa   B.温度25℃、压强1.01×105Pa
C.温度130℃、压强5.05×104 Pa   D.温度0℃、压强5.05×104 Pa.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙,请根据如下实验方案回答问题.
(1)A物质的化学式为Na2CO3;操作1的名称是过滤.
(2)反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全;判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液,滴加适量的稀盐酸,若有气体生成,则说明碳酸钠已过量.
(3)写出反应②的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.如果加入盐酸过量,则对所得到的氯化钠的纯度没有(填“有”或“没有”)影响.
(4)实验时称取样品的质量为185.0g,经过操作1后,测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0g,则样品中NaCl的质量分数是70%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.取0.10mol•L-1的盐酸25.00mL,用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定.下列说法正确的是(  )
A.由图可知曲线c为NaOH滴定盐酸
B.由图可知曲线a为NaOH滴定盐酸
C.滴定实验可用紫色石蕊试液做指示剂
D.由图可知曲线b为NaOH滴定盐酸

查看答案和解析>>

同步练习册答案