【题目】1830年，瑞典化学家塞弗斯托姆从一种铁矿石中得到了一种新元素，并以凡娜迪丝女神（
）之名命名为“钒”。钒（
）的用途很广，在冶金行业有“第一金属”的美誉。
（1）基态钒原子能量最高的电子占据的能级符号为_________。
（2）依据价电子互斥理论推测
的立体构型是______________。
（3）①化合物
中，中心原子V的价电子与配体提供的电子数之和为18，配体
不带电荷，且其提供的是大π键的电子，则配体“”中的大π键可表示为_______。（例如苯中大π键可表示为
）
②从电负性角度解释
作配体时，配位原子是C而不是O的原因是___________________。
（4）2-巯基烟酸氧钒配合物（如图甲）是有效调节血糖的新型药物的主要成分。
①2-巯基烟酸氧钒配合物中
键长_________（填“大于”“等于”或“小于”）V—O键长，该物质中氮原子的杂化方式是_________________。
②相同条件下，2-巯基烟酸（如图乙）在水中溶解性好于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是____。
（5）某钒的氧化物的晶胞如图。
①氧的配位数为_____________。
②已知上述晶胞为立方晶胞，距离最近的钒原子和氧原子间的核间距为
，晶体密度为
，则晶胞中底面上的两个氧原子的核间距为__________cm.
【答案】3d 直线型 
O的电负性大于C，对电子的吸引能力强 小于 sp2 形成分子间氢键 3 
【解析】
钒是23号原子，核外电子排布式为：
；依据公式计算
的杂化方式为：
，为sp杂化；化合物
中，中心原子V的价电子与配体提供的电子数之和为18，由于钒的价电子数是5个，每个CO的C给钒提供2个电子，则配体
提供
个电子，又该配体是由5个原子构成的； O的电负性大于C，对电子的吸引能力更强；单键是
键，采取头碰头的方式，键长长，双键有
键，采取肩并肩的方式，键长短；根据钒的氧化物的晶胞可知，与氧直接相连的钒原子有3个；根据结构可知，晶体边长（a）的
倍=2d+
（晶胞底面上的两个氧原子的核间距）。
（1）钒是23号原子，核外电子排布式为：，核外电子排布遵循能量最低原理，先排4s，再排3d，故最高能级是3d；
故答案为：3d；
（2）依据公式计算的杂化方式为： ，为sp杂化，推测的立体构型是直线型；
故答案为：直线型；
（3）①化合物中，中心原子V的价电子与配体提供的电子数之和为18，由于钒的价电子数是5个，每个CO的C给钒提供2个电子，则配体提供 个电子，又该配体是由5个原子构成的，故该配体的大π键可表示为：；②当
作配体时，由于O的电负性大于C，对电子的吸引能力更强，所以配位原子是C而不是O；
故答案为：；O的电负性大于C，对电子的吸引能力强；
（4）2-巯基烟酸氧钒配合物中V—O单键是 键，采取头碰头的方式，键长长，
键双键有 键，采取肩并肩的方式，键长短，故键长小于V—O键长，再该物质中，形成了碳氮双键，氮的杂化方式是sp2杂化；
故答案为：小于；sp2；
（5）找氧的配位数，根据钒的氧化物的晶胞可知，与氧直接相连的钒原子有3个，故氧的配位数是3；根据结构可知，晶体边长（a）的 倍=2d+（晶胞底面上的两个氧原子的核间距），
，
，则=晶体边长（a）的 倍-2d，
；
故答案为：3；。
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【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（ ）
A.该滴定可用甲基橙作指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用如图所示装置
D.该反应中每生成1molNaI，电子转移数为2NA
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【题目】（1）有机物
的名称为___________________ 。
（2）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，分子中只含有1个苯环，且苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个信号峰，峰面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。它的红外光谱图如下。
请写出肉桂酸甲酯的结构简式是________________________。
（3）芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5，1 mol A在氧气中完全燃烧生成8 mol CO2，A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是____________。
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【题目】氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据列表如下：
密度/g·cm－3 | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
苯 | 0.879 | 80.1 | 微溶 |
氯苯 | 1.11 | 131.7 | 不溶 |
请按要求回答下列问题。
（1）装置A中橡胶管c的作用是______________，装置E的作用是__________________。
（2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是________________，写出反应的离子方程式______________________________________。
（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于________之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是___________________，还需使用的试剂是______________。
（4）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为_________%（保留三位有效数字）。
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【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A.充电时电极a连接电源的负极
B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+
C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
（4）D装置的作用是____________________________。
（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。
（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通人氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量
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【题目】在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )
A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
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【题目】用如图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是
A.Cu棒和Zn棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出
B.Cu棒和Zn棒不连接时，锌片上有气泡逸出
C.无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同
D.无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能
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【题目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列关于该反应的说法正确的是
A. 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量
B. 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率
C. 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）
D. 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大
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