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已知:
(1)
(2)
甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料,由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体,它们之间的关系如下图所示:

图中 B、D、E 都能使溴水褪色,E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应,
生成互为同分异构体的环状化合物 F 和 G; E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H.试回答:
(1)写出有机物的结构简式:A
 
、C
 
、D
 

(2)反应(Ⅰ)的类型是
 
,反应(Ⅱ)的类型是
 

(3)完成化学方程式:A→B:
 

(4)同种类、互为同分异构体的 F 和 G 的结构简式为:F
 
、G
 

(5)已知:,如果E→H的反应在一定条件下也能实现的话,请你预测所得高分子感光树脂单体H 的最简单的结构简式为
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成A,A能发生银镜反应,则A中含有醛基,根据题给信息知,A是,苯甲醛和乙醛反应生成B,根据题给信息知,B的结构简式为:,B与银氨溶液反应,然后酸化生成E,则E的结构简式为:,E和甲醇发生酯化反应生成J,J的结构简式为:,E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应,得到F与G,它们的结构分别为中的一种;1molB与2mol氢气发生加成反应生成C,则C为,B发生还原反应生成D,D能使溴水褪色、不能发生银镜反应,可推知B中醛基发生还原反应,故D为,(5)中E和乙炔反应生成H,由信息可知,H的结构简式为:
解答: 解:和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成A,A能发生银镜反应,则A中含有醛基,根据题给信息知,A是,苯甲醛和乙醛反应生成B,根据题给信息知,B的结构简式为:,B与银氨溶液反应,然后酸化生成E,则E的结构简式为:,E和甲醇发生酯化反应生成J,J的结构简式为:,E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应,得到F与G,它们的结构分别为中的一种;1molB与2mol氢气发生加成反应生成C,则C为,B发生还原反应生成D,D能使溴水褪色、不能发生银镜反应,可推知B中醛基发生还原反应,故D为,(5)中E和乙炔反应生成H,由信息可知,H的结构简式为:
(1)通过以上分析知,A为、C为,D为
故答案为:
(2)反应(Ⅰ)是甲苯氧化生成苯甲醛,反应(Ⅱ)是E()和甲醇发生酯化反应生成
故答案为:氧化反应;酯化反应;
(3)A→B的反应方程式为:+CH3CHO
稀OH-
+H2O,
故答案为:+CH3CHO
稀OH-
+H2O;
(4)E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应,得到F与G,它们的结构分别为中的一种,
故答案为:
(5)中E和乙炔反应生成H,由信息可知,H的结构简式为:
故答案为:
点评:本题考查了有机物的推断,需要对给予的信息进行利用,能较好的考查学生的自学能力、阅读能力、逻辑推理能力等,正确理解题给信息是解本题关键,采用正推的方法进行分析解答,注意醛基发生加成反应时其断键方式,为易错点,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在水溶液中能大量共存的一组是(  )
A、Ba2+、Na+、SO32-、Cl-
B、MnO4-、SO42-、K+、H+
C、Al3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学--选修物质结构与性质]
H2O2的制备可采用如下4种方法:方法一:BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2方法二:2KHSO4
 电解 
.
 
K2S2O8+H2↑;然后水解:K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2方法三:CH3CHOHCH3+O2
 一定条件 
.
 
CH3COCH3+H2O2
方法四:乙基蒽醌法:(如图1)
回答相关问题
(1)BaO2与CaO两者熔点较高的是
 
.BaO2的晶胞如图2,该晶体中与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有
 
个.该晶胞的结构与
 
相似.(选填NaCl、CsCl、CaF2
(2)KHSO4在熔融状态下的电离方程式为
 
,H2SO4的结构式可表示为,由短周期元素构成的与SO
 
2-
4
互为等电子体的一价阴离子是
 
,已知H2S2O8分子中硫原子的杂化类型与中的硫原子类型相同,分子中还存在过氧键,试写出H2S2O 8分子的结构式
 

(3)方法三得到的丙酮分子H3CCOCH3中,共平面的原子最多有
 
个.
(4)上述四种方法中原子利用率最高的是
 

(5)H2O2与H2S的相对分子量相近,但H2O2的水溶性和沸点明显大于H2S,其主要原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某软锰矿样含有MnO2、ZnSO4和不溶于酸的杂质.由该软锰矿制取硫酸锰晶体的部分流程图为:

已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2
pH 3.7 9.8 8.0
回答下列问题.
(1)硫酸亚铁在酸性条件下可将MnO2还原为MnS04,该反应的化学方程式为
 

(2)加氨水调pH至5.4,得到的滤渣主要是
 
.(用化学式表示)
(3)在酸性介质中,MnSO4溶液与(NH42S2O8(连=硫酸铵)溶液混合,Mn2+会被氧化成MnO-4,S2O2-8会被还原成SO2-4.该反应常用于Mn2+的定性检验.
①若溶液中存在Mn2+,可观察到的现象是
 

②反应的离子方程式为
 

(4)若常温下Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17,调至pH=9使溶液中的Zn2+完全转化为Zn(OH)2沉淀,此时溶液中的c(Zn2+)=
 

(5)MnO2常用作碱性锌锰干电池的正极材料.电池工作时正极反应式为
 

(6)取10.00g矿样加入0.8000mol/LH2C2O4溶液25.00mL及稀硫酸,加热至MnO2被完全还原为Mn2+.过量的草酸用0.01000mol/L标准KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗10.00mL标准KMnO4溶液.另取10.00g矿样,经该工艺提取最终得2.000g MnSO4
①KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式为
 

②若定义“产品硫酸锰中锰元素的质量占矿样中锰元素的质量百分含量”为“元素利用率”.则该工艺中锰元素的元素利用率为
 
(列出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:①2CH2=CH2+O2
催化剂
2CH3CHO
②CH3CHO+CH3CHO
KOH
CH3CH(OH)CH2CHO
-H2O
 CH3CH=CHCHO
(1)兔耳草醛()在食品、化妆品等工业中用作香料添加剂.其合成流程为(部分产物及反应条件已略去,键线式参见本试卷第12题):
①兔耳草醛的分子式是
 
;物质A的结构简式是
 

②检验C中含有一般的碳碳双键的简要实验步骤是
 

③物质A有多种同分异构体,其中一类同分异构体,能使FeCl3溶液显紫色,结构中不含-CH3,且苯环上只有两个互为对位的取代基,其结构简式为
 
;(有几种写几种)
④C+D的化学方程式为
 

(2)现以CH2=CH2和其他无机物合成:CH3CH=CHCOOCH2CH2OOCCH=CHCH3.请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案(注明反应条件).
 

例:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2
高温高压
催化剂
-CH2-CH2-n

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素.

请填写下列空白:
(1)A与B形成BA4的电子式为
 
;C的原子结构示意图为
 

(2)C与D的单质在不同条件下反应,生成物的化学式分别为
 
 

(3)E位于周期表的第三周期、第
 
族;E的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素.A元素的原子核外只有1个电子,B的单质是空气中含量最多的气体;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色;E的单质既能与酸反应又能与碱反应.则C的元素符号为
 
;D的原子结构示意图为
 
;A和B形成的化合物BA3的电子式为
 
;E在周期表中的位置是
 
;D和C形成的化合物与水反应的化学方程式为(写出一个即可)
 
;E的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期.
原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
回答下列问题:
(1)③的元素符号是
 
,⑧的元素名称是
 
.①在元素周期表中的位置是(周期、族)
 

(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是
 
;名称是
 
;碱性最强的化合物的电子式是:
 
;属
 
化合物(填“离子”或“共价”).
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)
 

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:
 

(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

放射性同位素12553I可用于治疗肿瘤.12553I的原子核内的中子数为(  )
A、125B、72C、53D、19

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