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    【题目】要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )

    A. 加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现

    B. 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

    C. 加入NaOH溶液加热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

    D. 加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

    【答案】C

    【解析】要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是：加入NaOH溶液热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，故选C。

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    【题目】在溶液中能大量共存的离子组是

    A.Na＋、OH－、HCO3－、SO42－

    B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋

    C.Al3＋、SO42－、HCO3－、I－

    D.OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016秋·天津期中联测】某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：

    (1)用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程 。

    饱和NaHCO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示 。

    (2)请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格)：

    序号

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    1

    将镁条投入5ml蒸馏水

    微量气泡

    2

    将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中

    Mg与NaHCO3溶液剧烈反应

    3

    将镁条投入5ml pH= NaOH溶液中

    现象不明显

    Mg与NaOH溶液较难反应

    (3)对于反应②中产生的气体(不考虑水蒸气)，请你完成假设二和假设三：

    假设一：只有CO2；假设二：只有 ；假设三： (各1分)

    为检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论。

    实验步骤

    想象和结论

    大试管中加入擦去氧化膜的镁条

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    【题目】【2017·浙江杭州区模拟】 将绿矾(FeSO47H2O)隔绝空气条件下加强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：

    【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液，进行以下猜想和实验：

    猜想

    实验操作

    预期现象

    猜想一：铁元素只显 价

    ① 取溶液样品，滴入KSCN溶液；

    ②取溶液样品，滴入稀酸性KMnO4溶液

    加入KSCN溶液无明显现象

    稀酸性KMnO4溶液颜色

    猜想二：铁元素只显 价

    加入KSCN溶液呈 色；

    稀酸性KMnO4溶液颜色无变化

    猜想三：铁元素显+2，+3价

    加入KSCN溶液呈血红色；

    稀酸性KMnO4溶液颜色褪色

    【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验

    (1)实验开始时，点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是 。

    (2)饱和NaHCO3的作用是 ；

    (3)该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为为 。

    (4)该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）

    A.CrO3＋NO2＋H2OB.Cr2O3＋NH3＋H2O

    C.CrO3＋N2＋H2OD.Cr2O3＋N2＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016江苏]一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol·L1

    物质的平衡浓度/mol·L1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    Ⅰ

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    Ⅱ

    400

    0.40

    0.20

    0

    Ⅲ

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A．该反应的正反应放热

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。

    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

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    【题目】现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下。其中正确的是

    ① ② ③ ④

    A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法或结论叙述正确的是

    A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的二氧化硫

    B. 可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气

    C. 某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中肯定含钠离子不确定是否含钾离子

    D. 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

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