Question

【题目】某无色溶液W中，可能含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、OH、Cl、CO32-、AlO2-、SiO32-中的一种或几种，其所含的阴离子的物质的量浓度相等，取一定量该溶液，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是

A. 该溶液中至少含有5种离子（不考虑水的电离）

B. B→C分为两个反应阶段，有两个离子反应，且反应过程中有气体生成

C. A点与D点含有同一种元素的离子能反应生成B、C两点含同一种元素的物质

D. 向W溶液中通入B→C产生的气体至过量，产生的沉淀与B点产生的沉淀不同

Answer 1

【答案】D

【解析】

因为该溶液为无色溶液，所以没有Cu2+，根据图像分析可知OA段应该是OH参与反应，所以原溶液中没有Mg2+、Al3+、NH4+，CD段应该是Al(OH)3的溶解，原溶液中含AlO2-，DE段代表有一种物质不溶于酸，只能是硅酸，说明原溶液有SiO32-，假设OA段消耗盐酸为1单位，则溶液中含OH为1单位，因为所含的阴离子的物质的量浓度相等，AlO2-消耗盐酸1单位，SiO32-消耗盐酸则为2单位，BC段说明有CO32-，发生反应为：CO32-+H+=HCO3-， HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

A．由分析知，溶液中含4种阴离子，还会含至少一种阳离子，故A正确；

B．B→C段发生CO32-→HCO3-→CO2的过程，故B正确；

C．A点与D点含有同一种元素的离子是AlO2-、Al3+，能反应生成Al(OH)3，离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故C正确；

D．根据分析B→C产生的CO2，与原溶液中离子反应的先后顺序为OH、AlO2-、SiO32-，CO2+2OH=CO32-+H2O，CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，生成沉淀与B点沉淀相同，故D错误；

故答案为D。