Question

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．
④取③中上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀．
根据实验①～④进行推测并回答：
（1）该溶液中是否存在HCO₃^-

 

（填“是”、“否”或“不确定”）理由是

 

（2）用离子方程式解释②中实验现象：

 

．
（3）由实验③得出的结论是：

 

（4）该溶液中是否存在Cl^-：

 

（填“是”、“否”或“不确定”）理由是：

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①溶液显强碱性，说明溶液在含有氢氧根离子；
②无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，说明有二氧化碳气体生成，原溶液中存在碳酸根离子；
③由于②中盐酸过量，则碳酸根离子完全反应，所以产生的白色沉淀为硫酸钡；
④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子；
根据以上分析进行解答．

解答： 解：①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量氢氧根离子；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，不是刺激性气味的二氧化硫，由于溶液为强碱性，则原溶液中含碳酸根离子；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子；
④取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；
综上所述：溶液中一定含CO₃^2-和含硫酸根离子，一定不含亚硫酸根离子碳酸氢根离子，氯离子不能确定，
（1）由于由①知溶液为强碱性溶液，则溶液中一定不存在HCO₃^-离子，
故答案为：否；由①知溶液显强碱性；
（2）取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，溶液中存在碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O； 二氧化碳气体与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O、Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）由于②中进入了过量稀盐酸，则碳酸根离子完全反应，再加入硝酸钡产生白色沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定存在硫酸根离子，
故答案为：原溶液中存在硫酸根离子；
（4）由于②中加入稀盐酸，引进了氯离子，所以④中溶液一定含有氯离子，无法确定原溶液中是否含有氯离子，
故答案为：不确定；由于②中加入稀盐酸，所以④中溶液一定含有氯离子．

点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子性质及特征反应解题关键，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．