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    .1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是   （  ）

      A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

      B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

      C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

      D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL


    钠溶液体积为640mL，D错误。

    【考点定位]本题考查科学计算。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法不正确的是

    A. 复分解反应一定不是氧化还原反应

    B. 置换反应一定是氧化还原反应

    C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

    D. 没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下各组离子在该溶液中能大量共存的有                    （       ）

    A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32- 、I-

    B.  pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

    C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+

    D. 所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将

    200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋ 分离，至少应加入1.6 mol·L－1的苛性钠溶液(　　)

    A．0.5 L        B．1.625 L          C．1.8 L        D．2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则

    A．被氧化的砒霜为1.98mg

    B．分解产生的氢气为0.672ml

    C．和砒霜反应的锌为3.90mg

    D．转移的电子总数为6×10—5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况下)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是 (　　)。

    A．450 mL  B．500 mL

    C．400 mL  D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.34 g Cu和CuO的混合物加入约12 mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5 L，加入纯铁粉1.85 g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89 g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

    A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋ + H2O NH3·H2O + H＋

    B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓

    C．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2++2e－ == Cu

    D．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气。据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1 396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3 800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1 100亿元。

    (1)写出两个工业生产过程中产生SO2的实例：

    ①________________________________________________________________________、

    ②________________________________________________________________________。

    (2)防治SO2污染可采用的措施有(写出三种)：

    ①________________________________________________________________________、

    ②________________________________________________________________________、

    ③________________________________________________________________________。

    (3)湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏(CaSO4·2H2O)，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

    ①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是__________________。

    (4)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求：

    ①石膏的化学式。②图像中AB段对应化合物的化学式。

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