Question

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．
（1）当沉淀达到最大值时，Al（OH）₃的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：从图中横坐标可以看出，加入10mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；
当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；
加入10mL氢氧化钠溶液后继续滴加氢氧化钠溶液，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故5.8g沉淀是氢氧化镁，（9.7-5.8）g=3.9g为氢氧化铝的质量；
根据守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）₂）=

5.8g

58g/mol

=0.1mol，故镁的质量为：0.1mol×24g/mol=2.4g；
当氢氧化钠加入量为80mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n（HCl）=n（Cl^-）=n（NaOH）=0.08L×5mol/L=0.4mol，再根据c=

n

V

计算出该盐酸的浓度．

解答： 解：从图中横坐标可以看出，加入10mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；
当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；
加入10mL氢氧化钠溶液后继续滴加氢氧化钠溶液，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故5.8g沉淀是氢氧化镁，（9.7-5.8）g=3.9g为氢氧化铝的质量；
（1）氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，氢氧化铝沉淀的质量为：（9.7-5.8）g=3.9g，
答：当沉淀达到最大值时，Al（OH）₃的质量为3.9g；
（2）根据守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）₂）=

5.8g

58g/mol

=0.1mol，故镁的质量为：0.1mol×24g/mol=2.4g，
答：原合金中Mg的质量为2.4g；
（3）当氢氧化钠加入量为80mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n（HCl）=n（Cl^-）=n（NaOH）=0.08L×5mol/L=0.4mol，
则该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为4mol/L．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，试题侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，注意金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点，学生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应．