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    仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项 A B C D
    实验目的 从碘水中提取碘 用10mol?L-1盐酸配制100mL 0.1mol?L-1盐酸 用NaCl溶液制备氯化钠晶体 除去C2H4中少量SO2
    实验仪器
    或装置    		 烧杯、分液漏斗 100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验评价题
    分析：A．碘水不分层；
    B．配制溶液需要用胶头滴管定容；
    C．蒸发氯化钠溶液析出氯化钠晶体，需要玻璃棒不断搅拌防止局部受热液体飞溅；
    D．乙烯和二氧化硫都和高锰酸钾溶液吸收反应．
    解答： 解：A．碘水不分层，不能用分液分离，故A错误；
    B．配制溶液需要用胶头滴管定容；实验缺少胶头滴管，故B错误；
    C．蒸发氯化钠溶液析出氯化钠晶体，需要玻璃棒不断搅拌防止局部受热液体飞溅；符合蒸发溶液得到溶质固体的操作，故C正确；
    D．乙烯和二氧化硫都和高锰酸钾溶液吸收反应；除去二氧化硫同时乙烯被吸收，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了实验基本操作的应用判断，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3，还含有少量的SiO2）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2
    △
    4AlCl3+3O2
    回答以下问题：
    （1）Cl-的电子式为
     
    ．Al在元素周期表最中的位置是
     
    ．
    （2）生产中加入石油焦，其目的是
     
    ．
    （3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
    △
    AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：
     
    ．
    （4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在
    AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
    ①过程涉及的离子方程式
     
    、
     
    ．
    ②AlCl3产品的纯度为
     
    ．
    （6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

    ①写出滤液甲中溶质的化学式
     
    ．
    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
     
    （填序号）．
    （2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
     
    （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
     
    （填“是”或“否”）；
    （3）水是一种重要的自然资源，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
     
    （填两种物质名称），其净水作用的原理是
     
    ．
    （4）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为
     
    ．
    （5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2
     
    g，后加入Na2CO3
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH（aq）?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）
    A、CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中离子浓度均减小
    C、CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，PH增大
    D、常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学事实的描述或解释正确的是（　　）
    A、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
    B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
    D、铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，醋酸银的溶度积Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8.3×l0-12．在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（　　）
    A、醋酸水溶液中Kw不变，故醋酸对水的电离无影响
    B、该温度下饱和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8
    C、该温度下浓度均为0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
    D、将0.02 mol?L-1的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B、100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
    C、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
    D、20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（　　）
    A、对“地沟油”进行分馏可得到汽油
    B、向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
    C、PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
    D、误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．
    （1）淀粉属于
     
    （填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．氨基酸是蛋白质的基石，其分子中一定含有的官能团是
     
    基和羧基．
    （2）微量元素缺少会导致患各种代谢疾病，缺乏
     
    元素可引起甲状腺肿（俗称大脖子病）；如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生
     
    （填“贫血”或“骨质疏松”）；维生素C在人体内有重要功能，其化学特性是容易失去电子，是一种较强的
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）已知药物阿司匹林的结构简式为：，其分子式为
     
    ；青霉素是重要的
     
    （填“抗生素”或“抗酸药”）；含碳酸氢钠的药物治疗胃酸（含盐酸）过多的原理是
     
    （用化学方程式表示）．

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