Question

【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）

A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣
B.溶液E和气体F不能发生化学反应
C.X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣
D.沉淀I是Al（OH）3

Answer 1

【答案】A
【解析】解：强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2 ， E为HNO3 ， 说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3 ， 说明溶液中含有NH4+离子；
溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3 ， H为NaAlO2 ， 说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Cl﹣ ，
A、依据分析可知：溶液中一定存在：Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣ ， 故A正确；
B、溶液E为HNO3 ， 气体F为NH3 ， 二者能反应生成硝酸铵，故B错误；
C、溶液X中一定不存在：CO32﹣和SO32﹣ ， 可能存在：Cl﹣ ， 故C错误；
D、依据分析可知：沉淀I是A1（OH）3 ， 由于硝酸钡过量，且在此通入二氧化碳，故沉淀可能是碳酸钡，故D错误，
故选A．