练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．分子式为C10H14的一取代芳香烃，其可能的结构有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 分子式为C10H14且只有一个侧链的芳香烃，不饱和度为$\frac{2×10+2-14}{2}$=4，分子中含有一个苯环，则侧链是烷基，为-C4H9，书写-C4H9的异构体，确定符合条件的同分异构体数目．

    解答 解：分子式为C10H14且只有一个侧链的芳香烃，不饱和度为$\frac{2×10+2-14}{2}$=4，分子中含有一个苯环，则侧链是烷基，为-C4H9，-C4H9的异构体有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，故符合条件的结构有4种．
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写，注意取代基异构的书写是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且半分钟不再改变时，达到滴定终点．
    （2）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗
    由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
    （3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
    （4）请根据下表数据计算待测烧碱溶液的浓度0.0800mol/L．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前度数（mL）滴定后度数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤，属于吸热反应的是①⑥（填序号）．
    ①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥消石灰与氯化铵制备氨气
    （2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是锌片，电路中电子的流向是从锌到铜，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是Ag++e-=Ag．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银10.8g，导线中通过0.1mol电子．
    （3）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，中和反应都是放热反应，其实质是H++OH-=H2O．（用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    C①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．
    D①相对分子质量比C少2；
    ②能由C氧化而成；
    E①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式nCH2=CH2→．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
    （4）C与E反应生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应或取代反应；其化学反应方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
    （5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关原电池的判断错误的是（　　）
    ①所有金属都能作电极
    ②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电
    ③原电池放电实现化学能转化为电能
    ④以锌、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
    A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢氧燃料电池是燃料h2和o2起反应将化学能转变为电能的装置．
    （1）若电解质是KOH溶液，负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；反应进行后，溶液的pH将降低（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
    （2）若改用稀硫酸溶液做导电物质，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；反应进行后，溶液pH将升高；（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
    （3）若需将反应Cu+Fe3+=Cu2+ Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为Cu，正极材料为石墨；，电解质溶液为FeCl3溶液．
    （4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，负极上发生的电极反式为Cu-2e-=Cu2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验对应的结论不正确的是（　　）
    A．
    能组成Zn、Cu原电池    		B．
    能证明非金属性C＞Si
    C．
    说明反应2NO2?N2O4△H＞0    		D．
    白色沉淀为BaSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．则：
    ①该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：不如Cu活泼的金属或石墨电极，该电极的电极反应式是：2Fe3++2e-=2Fe2+，
    ②若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：0.04NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义错误的是（　　）
    A．与126C互为同位素B．表示碳元素的一种核素
    C．质量数是13，核内有6个中子D．原子序数是6，核内有7个中子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案