一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积.已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 ℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3 对含等物质的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法,正确的是(　　)

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀

B.该溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4～5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液

D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

【解析】根据表中pH分析,加入NaOH溶液,pH增大,首先析出的是红褐色的Fe(OH)3沉淀,A错误;由于Fe2+、Fe3+、Cu2+水解,B正确;加入氯水后,Fe2+被氧化为Fe3+,调节溶液pH在4～5,Fe3+沉淀完全,过滤,溶液中除了有CuSO4外还有HCl与H2SO4,C错误;当pH调到9.6时,阳离子沉淀完全,加热灼烧时,Fe(OH)2最终生成Fe2O3,无FeO生成,D错误。

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C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO

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下列实验操作及现象与实验结论一致的是(　　)

选项实验操作及现象实验结论

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B光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应

C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色氧化性:Br2>Fe3+>I2

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A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

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C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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B.该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

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下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

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B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动

C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

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