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    10．高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸不需加热就能发生反应产生Cl2．若用如图所示的实验装置制备纯净、干燥的Cl2，其中有错误的装置是（　　）
    A．①②B．②C．②③D．②③④

    分析 KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，据此解答．

    解答 解：KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，故①正确；
    浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，氢氧化钠溶液也吸收氯气，则不用选择氢氧化钠溶液，故②错误；
    用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故③错误；
    氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，即导管应长进短出，故④正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了氯气的实验室制备和性质的检验，熟悉反应原理和装置特点是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．它们的分子数目之比为1：1B．它们所含氧原子数目之比为2：3
    C．它们所含原子数目之比为3：4D．它们的质量之比为1：1

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    1．下列对氯及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．用pH试纸能测得氯水的pH=4
    B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间
    C．所有的金属都是固态的
    D．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

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    A．新制氯水B．漂白粉的水溶液C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫

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    5．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：
    已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．脱碳：
    （1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
    ①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．（填字母）
    a．混合气体的平均式量保持不变     b．CO2和H2的体积分数保持不变
    c．CO2和H2的转化率相等          d．混合气体的密度保持不变
    e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图1所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应Ⅰ：恒温恒容0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应Ⅱ：绝热恒容0min0022
    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜ c（II）．
    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡不移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
    （3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，装置如图所示：
    ①电极2的电极反应式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
    ②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应． 理论上电极1室液体质量减少（填“增加”或“减少”9g．

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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}O$、${\;}_{8}^{17}O$、${\;}_{8}^{18}O$互为同素异形体
    B．正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同系物
    C．O2与O3互为同位素
    D．CH2Cl2不存在同分异构体

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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．可使用溴水鉴别植物油和汽油
    B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
    C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅
    D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火

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    18．用如图装置可以进行实验并达达到实验目的是（　　）
    选项实验目的X中试剂Y中
    试剂
    A粗锌与稀盐酸制取
    收集干燥的氢气    		饱和食盐水浓硫酸
    BNa2SO3固体与较浓盐酸
    反应制取收集干燥SO2    		饱和Na2SO3溶液浓硫酸
    C铜与稀硝酸制取并收集
    纯净干燥的NO    		水浓硫酸
    DCaCO3和稀盐酸制取收集
    纯净干燥的CO2    		饱和NaHCO3溶液浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．磷单质及其化合物有广泛应用．
    （1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
    ①NaH2PO2中P元素的化合价为+1．
    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
    2Ni2++1H2PO2-+1H2O═2Ni++1H2PO3-+2H+
    （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为
    2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10
    10C+P4O10$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$P4+10CO
    若反应生成31g P4，则反应过程中转移的电子数为5NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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