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    4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    B．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．铝与氢氧化钠溶液反应：2AI+2OH-═2 AIO2-+H2↑
    D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

    分析 A．二价铁离子能够被硝酸氧化生成三价铁离子；
    B．碘离子能够被三价铁离子被氧化；
    C．二者反应生成偏铝酸钠和氢气；
    D．二者反应生成硝酸铁、一氧化氮和水．

    解答 解：A．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；
    B．氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；
    C．铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
    D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    B．c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
    C．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO2
    D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Ba2+、Na+、SCN-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（　　）
    A．点燃的酒精灯不小心打翻了，应立即用自来水灭火
    B．皮肤沾上少量浓硫酸后，可先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
    C．在蒸馏实验中，加热一段时间后，忘了加入沸石，打开瓶塞立即加入沸石
    D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞塞住顶端出口

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：
    （1）装置A的分液漏斗中的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂；该装置的作用除去Cl2中的HCl气体．
    （3）装置B中的试剂是A（选填下列试剂），实验现象为有淡黄色沉淀生成．
    A．Na2S溶液      B．Na2SO3溶液　   C．Na2SO4溶液
    （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯元素比硫元素非金属性强的是B
    A．全部  　  B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外
    （5）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯和综合应用工艺如下：

    （注：SiCl4的沸点是57.6°C，金属氯化物的沸点均高于150°C）
    （1）Si的原子结构示意图是．
    （2）下列说法正确的是abc．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3         b．原子半径：O＜Si
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4      d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失．
    （4）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体I中的氯化物主要为SiCl4．由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    （5）步骤①为：搅拌、过滤．所得溶液IV中阴离子有AlO2-、OH-、Cl-．
    （6）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是（　　）
    A．AgNO3溶液B．FeCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某烃分子式为C5H10，按以下要求写出烃的结构简式，并按要求用系统命名法给予命名．
    （1）能使酸性KMnO4溶液褪色，产物有CO2 和CH3CH2CH2COOH该烃的结构简式：CH2=CHCH2CH2CH3；名称1-戊烯．
    （2）能使酸性KMnO4溶液褪色，且该烃有顺反异构，该烃的顺反两种结构简式分别为．
    （3）能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下与H2 加成得到带一个支链的烷烃，且该烃可由炔与等物质的量H2 加成而得，该烃的结构简式为CH2=CHCH（CH3）2；该烃与H2完全加成后产物结构简式为CH3CH2CH（CH3）2；名称2-甲基丁烷．
    （4）能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下与H2 加成得到带一个支链的烷烃，该烃与水加成后，可得两种醇，其中一种醇可被催化氧化，另一醇不被催化氧化．不能被催化氧化的醇的键线式是，名称是2-甲基-2-丁醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢氧化铁失水形成Fe2O3•H2O；⑤杂质碳被氧化．可能发生的是（　　）
    A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气有漂白性，能使湿润的有色布条褪色
    B．漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存
    C．欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
    D．进行铜丝在氯气中燃烧的实验时，集气瓶内应铺一层细沙

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